题目内容

2．用如图所示装置进行实验，验证二氧化碳与氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液都能发生反应．

（1）关闭活塞K，通入CO2气体，A、B中均无明显变化．则B中盛放的溶液是氢氧化钙．
（2）打开活塞K，继续通入CO2气体，此步实验的目的是验证二氧化碳与氢氧化钙能发生反应．

分析 （1）根据关闭K，通入二氧化碳，A、B中均无明显变化，可推测A、B中盛放的物质，假设A中为氢氧化钙，则一定变浑浊进行分析；
（2）根据打开K，继续通入二氧化碳，A中氢氧化钠溶液反应完，所以二氧化碳与B中物质反应进行分析；

解答 解：（1）关闭K，通入二氧化碳，A、B中均无明显变化，假设A中为氢氧化钙，则一定变浑浊；可推测B中盛放的物质为氢氧化钙，B中无现象，因为二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收干净；
（2）打开K，继续通入二氧化碳，二氧化碳与B中氢氧化钙溶液，所以此步实验的目的是：验证二氧化碳与氢氧化钙能发生反应；
故答案为：（1）氢氧化钙；
（2）验证二氧化碳与氢氧化钙能发生反应．

点评 掌握探究二氧化碳性质的方法与技巧，了解反应现象和本质的联系，学会根据现象总结反应结论．

练习册系列答案
相关题目
12．在“宏观-微观-符号”之间建立联系，是学习化学的一种重要思维方式．下图是元素周期表中部分元素的原子结构示意图，根据所学知识回答下列问题．

钠
镁
铝
硅
（1）上述四种元素位于元素周期表中第三周期，其中属于非金属元素的是Si（填元素符号）．
（2）铝原子的核电荷数x为13，铝的氧化物的化学式为Al2O3，镁离子的结构示意图为，金属的活动性：镁＞铝（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）原子中决定元素种类的是质子数．
（4）在化学学科知识的发展和完善上许多人士付出了艰辛的劳动．1869年，发现元素周期律的科学家是B．
A．拉瓦锡    B．门捷列夫    C．侯德榜    D．道尔顿．
13．图中A～H都是初中化学中常见的物质，已知A、B都是黑色固体，D、F为红色固体．它们之间的转化关系如图所示．请解答下列问题：

（1）写出物质B的化学式CuO；
（2）若转化过程④的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu  属于置换反应（填基本反应类型）．
（3）转化过程③可用化学方程式表示为：3CO+Fe203$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3C02．
10．将足量的金属镁片和锌片分别和等质量的相同质量分数的稀硫酸混合，下列图象正确的是（　　）
A．B．C．D．
17．对知识进行归纳总结是一种重要的学习方法，以下说法正确的是（　　）
①有机物都是含碳化合物；②带电微粒都是离子；③生成盐和水的反应都是中和反应；④混合物都有多种元素组成；⑤溶液都均一、稳定；⑥合金至少含一种金属；⑦能使酚酞变红的溶液，一定是碱的溶液．
A．①②④⑤B．①⑤⑥C．①②⑥D．②④⑥⑦
7．近几年来，济南地区遭遇持续雾霾天气，空气质量持续恶化，空气质量的下降容易引起呼吸道疾病，下列做法中不会对空气质量产生影响的是（　　）
A．用含硫的煤作燃料B．露天焚烧垃圾
C．汽车排放尾气D．用氢气作燃料
14．如图所示为实验室常见气体制备，净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）．某学校两个化学实验探究小组的同学欲用他们完成各自的探究实验．

（1）第一组的同学以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备、收集干燥纯净的二氧化碳气体，按照要连接仪器，并检验装置的气密性．
①所选仪器的连接顺序为A→C→E→F（填写仪器序号字母）．
②仪器A中，发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．
③若将二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中，至恰好完全反应，所得溶液显碱性填“酸性”“碱性”“中性”之一）．
（2）第二组的同学以过氧化氢溶液为原料（MnO2为催化剂）制备氧气，并对某种塑料的组成元素进行分析探究（资料显示该塑料只含C，H，O三种元素），所选仪器按“A→E1→D→E2→B→碱石灰干燥管”的顺序连接，（B1，B2为浓硫酸洗气瓶），实验前检验装置气密性．使该塑料试样碎屑在纯氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据（假设发生的化学反应都充分反应），试回答下列问题：
①仪器A中所发生反应的化学方程式为：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑
②上述连接中装置B的作用是吸收反应生成的二氧化碳．
③仪器D的玻璃管中放入的塑料试样碎屑质量为Wg，塑料试样充分燃烧后，测得仪器E2质量增加a g，仪器B质量增加b g，则Wg该塑料试样中含氧元素的质量为（W-$\frac{a}{9}$-$\frac{3b}{11}$）g （计算结果可为分数形式）．
④若装置中没有连接仪器E1，这样测算出的该塑料试样中氢元素的质量与实际值比较将偏大 （填“偏小”“偏大”“基本一致”之一）．
11．烧碱有部分变质，测定烧碱的纯度（假设样品中只有氢氧化钠和碳酸钠这两种成分，且碳酸钠是变质产生的），做了如下实验：取烧碱样品20g，分四次加入到80g质量分数为10%的稀盐酸中，数据如下表所示请根据提供的数据，回答下列问题：
实验次数1234
每次加入样品的质量/g5555
反应后剩余物质的总质量/g83.987.8m97.8
（1）表格中m的数值为92.8g；
（2）请计算烧碱样品中烧碱的纯度；
（3）若用消耗的稀盐酸质量来求算烧碱的纯度，结果可能会偏高 （填“偏低”、“偏高”、“不变”），原因是盐酸具有挥发性．
12．为确认氢氧化钠溶液与稀盐酸反应时滴加的盐酸是否过量，取少量反应后的溶液于试管中，所用的试剂及判断的方法不合理的是（　　）
实验方案使用的方法或试 剂判断的方法
ApH试纸如果pH＜7，表明盐酸已经过量
B碳酸钠粉末如果有气泡产生，表明盐酸已经过量
C硝酸银溶液如果有白色沉淀产生，表明盐酸已经过量
D紫色石蕊溶液如果溶液变成红色，表明盐酸已经过量
A．AB．BC．CD．D

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网