题目内容
已知足量一氧化碳在高温条件下与11.6g某种铁的氧化物完全反应，共得铁8.4g，这种铁的氧化物是 ．
考点：有关化学式的计算和推断
专题：化学式的计算
分析：足量一氧化碳在高温条件下与11.6g某种铁的氧化物完全反应，共得铁8.4g，则该铁的氧化物中氧元素的质量为11.6g-8.4g=3.2g，据此计算出铁原子和氧原子的个数比，进行分析解答．
解答：解：足量一氧化碳在高温条件下与11.6g某种铁的氧化物完全反应，共得铁8.4g，则该铁的氧化物中氧元素的质量为11.6g-8.4g=3.2g，该铁的氧化物中铁原子和氧原子的个数比为
：
=3：4，故这种铁的氧化物是Fe3O4．
故答案为：Fe3O4．
| 8.4g |
| 56 |
| 3.2g |
| 16 |
故答案为：Fe3O4．
点评：本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
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