Question

现有双氧水溶液（10%）与二氧化锰的混合物70g，充分反应后剩余的物质质量为66.8g，则原混合物中二氧化锰的质量为多少？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气；根据质量守恒定律，烧杯内质量的减少的质量即生成的氧气质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应过氧化氢的质量，由溶液质量=溶质质量÷溶质质量分数，计算出双氧水的质量，进而计算出二氧化锰的质量即可．

解答：解：双氧水溶液（10%）与二氧化锰的混合物70g，充分反应后剩余的物质质量为66.8g，由质量守恒定律，生成氧气的质量为70g-66.8g=3.2g．
设参加反应的过氧化氢的质量为x
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
68              32
x               3.2g

68

32

=

x

3.2g

     x=6.8g
双氧水溶液的质量为6.8g÷10%=68g．
则原混合物中二氧化锰的质量为70g-68g=2g．
答：原混合物中二氧化锰的质量为2g．

点评：本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出氧气的质量是正确解答本题的前提和关键．