Question

取94.8g高锰酸钾，加热一段时间后停止，其收集到6.4g氧气，计算：
（1）参加反应的高锰酸钾的质量．
（2）剩余固体中锰元素的质量分数．（计算结果保留到0.1%）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,元素的质量分数计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：（1）根据高锰酸钾受热分解的方程式，由氧气的质量可求出参加反应的高锰酸钾的质量．
（2）根据元素质量守恒，先求出47.4g高锰酸钾中总的锰元素的质量，再除以剩余混合物的质量即可．

解答：解：
（1）设参加反应的高锰酸钾的质量为x
2KMnO₄

△   .

KMnO₄+MnO₂+O₂↑
316                  32
x                   6.4g
 

316

x

=

32

6.4g

  x=63.2g
（2）剩余固体的质量为：94.8g-6.4g=88.4g，反应前固体中锰元素的质量为94.8g×

55

158

=33g；剩余固体中锰元素的质量分数为：

33g

88.4g

×100%≈37.3%
答案：
（1）参加反应的高锰酸钾的质量为63.2g．
（2）剩余固体中锰元素的质量分数为37.3%．

点评：此题主要考查有关化学方程式的计算，通过认真分析题干，利用质量守恒定律可直接得到剩余固体中氧元素的质量，再除以混合物的质量可轻松解决