题目内容
【题目】同学们对“影响金属与盐酸反应剧烈程度的因素”进行了探究。
（提出问题）金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素影响？
（做出猜想）Ⅰ．与盐酸的浓度有关 Ⅱ．与温度有关 Ⅲ．与金属的种类有关
（进行实验）
实验编号 | 金属 | 盐酸的质量分数% | 温度℃ | 金属丝消失的时间s |
① | 铝丝 | 5 | 20 | 450 |
② | 铝丝 | 8 | 20 | t |
③ | 铝丝 | 10 | 20 | 240 |
④ | 铝丝 | 10 | 30 | 65 |
⑤ | 铁片 | 10 | 30 | 125 |
（解释与结论）
（1）铝与盐酸反应的方程式为__________。
（2）由实验①③可知，猜想1__________。（填“成立”或“不成立”）
（3）为了比较盐酸与金属反应的剧烈程度，除了用金属丝消失的时间作为观测指标外，还可以选择________。
（4）能表明金属与盐酸反应的剧烈程度与温度有关的实验编号为________。
（反思与评价）
（5）在实验②中，铝丝消失的时间（用t表示）的取值范围是_______。
（6）有同学认为通过实验④⑤并不能证明“猜想与假设Ⅲ”成立，理由是________。
【答案】2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 成立 相同时间内收集到的氢气体积 ③④ 240<t<450 没有控制单一变量，金属的表面积并不相同
【解析】
（1）铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的方程式为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；
（2）根据实验①③可知盐酸的浓度不同，盐酸的浓度大，反应速率快，所以猜想1成立；
（3）根据比较盐酸与金属反应的剧烈程度，除了用金属丝消失的时间作为观测指标外，还可以选择相同时间内收集到的氢气体积；
（4）根据表明金属与盐酸反应的剧烈程度与温度有关的实验应该是温度不同外其他条件相同，所以能表明金属与盐酸反应的剧烈程度与温度有关的实验编号为③④；
（5）实验②中盐酸的浓度比①实验中盐酸的浓度大，比③实验中盐酸的浓度小，所以在实验②中，铝丝消失的时间（用t表示）的取值范围是240＜t＜450；
（6）通过实验④⑤并不能证明“猜想与假设Ⅲ”成立，理由是没有控制单一变量，金属的表面积并不相同．
故答案为：（1）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；
（2）成立；
（3）相同时间内收集到的氢气体积；
（4）③④；
（5）240＜t＜450；
（6）没有控制单一变量，金属的表面积并不相同．
【题目】铬(Cr)为不锈钢主要的添加元素，含量一般在12％以上。铬的表面生成一薄层致密的钝态氧化物保护膜是不锈钢具有耐腐蚀性的主要原因。请回答下列问题：
(1)铁生锈的主要条件是铁与________和________直接接触。
(2)不锈钢是一种____________（填“合金”或“金属”）。
(3)相同温度下，取大小相同、表面光亮的Cr、Mg、Cu三种金属薄片，分别投入等体积等溶质质量分数的足量稀盐酸中（反应中Cr显+2价），现象如下：
金属 | Cr | Mg | Cu |
与盐酸反应现象 | 放出气泡速率缓慢 | 放出气泡速率较快 | 无明显现象 |
①上述三种金属的活动性由强到弱的顺序是__________________。
②从上述探究实验可知，Cr ______（填“能”或“不能”）跟硫酸铜溶液反应。若反应，请写出反应的化学方程式___________________________________________。