Question

3．某同学设计了如图A-F气体制取与性质的组合装置，打开活塞K，很快看到F装置中蜡烛由下至上依次熄灭．请根据如图回答问题．

（1）仪器①的名称为：长颈漏斗．
（2）小华用G装置加热高锰酸钾制取氧气时，发现试管位置过高，他调节试管过度需要操作的旋钮是③．
（3）利用A装置制取气体的优点：可使反应随时发生或停止；A装置中发生的化学反应方程式为：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（4）B装置中观察到的现象为导管口有气泡冒出，白磷燃烧．
（5）D装置中发生的化学反应方程式为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（6）E装置中观察到石蕊试液变红，用化学方程式解释产生该现象的原因CO₂+H₂O=H₂CO₃．
（7）F装置中蜡烛熄灭的原因是二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧，密度比空气大．

Answer 1

分析 （1）根据仪器名称分析；
（2）根据装置特点来分析；
（3）通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气，据此写出反应的方程式；
（4）根据燃烧条件来分析；
（5）根据稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，进行分析解答
（6）根据显酸性的溶液能使石蕊试液变红色分析；
（7）根据二氧化碳的性质来分析；

解答 解：（1）仪器①为长颈漏斗；故填：长颈漏斗；
（2）由图示可知，调节试管过度需要操作的旋钮是③；故填：③；
（3）A装置可使反应随时发生或停止，节约样品；A中的反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气；故填：可使反应随时发生或停止；2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（4）B装置中观察到的现象为导管口有气泡冒出，白磷燃烧；故填：导管口有气泡冒出，白磷燃烧；
（5）稀盐酸与石灰石反应制取二氧化碳，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳．故答案为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（6）E中导管口有气泡冒出，说明二氧化碳进入石蕊试液中，二氧化碳能和石蕊试液中的水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊试液变红色，因此溶液由紫色变为红色；故填：CO₂+H₂O=H₂CO₃；
（7）F装置中蜡烛熄灭的原因是二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧，密度比空气大；故填：二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧，密度比空气大；

点评 本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．