题目内容

请你设计实验证明天然气的主要成分甲烷的元素组成．
考点：化学实验方案设计与评价,常见气体的检验与除杂方法
专题：简单实验方案的设计与评价
分析：天然气的主要成分是甲烷，甲烷在氧气中燃烧，氧气只能提供氧元素，如果能证明产物中有水和二氧化碳，则能证明甲烷中含有碳元素和氢元素．
解答：解：天然气的主要成分是甲烷，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，则只需将甲烷燃烧，证明其燃烧产物是否有二氧化碳和水即可，因为二氧化碳中的碳元素、水中的氢元素一定来自于甲烷．
故答案为：（1）点燃天然气，将光洁干燥的小烧杯罩在甲烷燃烧的火焰上方，观察到烧杯内壁有水雾，证明甲烷中含有氢元素；
（2）将烧杯迅速的倒转过来，倒入澄清的石灰水振荡，若石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成，进一步证明甲烷中含有碳元素．
点评：本题主要考查了如何设计实验证明某种物质中含有哪些元素方面的内容，物质检验有的可以直接检验，有的需要转化后检验，本题需要检验转化后的产物．
练习册系列答案
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现有X、Y、Z三种金属，将X、Y分别放入稀硫酸溶液中，结果Y表面产生氢气，X无变化，另取X放入Z的盐溶液中，结果X表面有Z析出，则X、Y、Z三种金属的活动顺序是
 
．
物质与水发生的复分解反应称为水解反应．如：Al2S3+6H2O═2Al（OH）3↓+3H2S↑．根据上述方程式推断，下列说法中不正确的是
 
．
A．NaF的水解产物之一是HF         B．CaO2的水解产物是Ca（OH）2和H2O2
C．PCl3的水解产物之一是PH3        D．Mg3N2的水解产物是Mg（OH）2和NH3．
高温煅烧石灰石（主要成分是碳酸钙），可制得生石灰（即氧化钙）和二氧化碳，现有一批石灰石，为了分析产品的纯度，小潘同学取此样品22g，充分煅烧后称得剩余的固体的质量为13.2g，计算：
（1）石灰石的纯度；
（2）此石灰石中钙元素的质量分数．
大气中的二氧化碳主要来源
 
，大自然通过
 
、
 
、
 
等途径消耗二氧化碳．
实验室中，利用下列装置可以制取某些气体，请回答下列问题．

（1）写出带标号的仪器的名称：①
 
；②
 
．
（2）向气体发生装置内加入药品前，应该进行的操作是
 
．
（3）实验室若用高锰酸钾制取氧气，选择的发生装置是
 
；收集装置是
 
；高锰酸钾制取氧气的文字表达式为
 
；用双氧水制氧气的文字表达式为
 
．
（4）乙炔又称电石气，是一种无色、无味、密度比空气略小，不溶于水的气体；工业上常用它燃烧产生的高温来切割和焊接金属；实验室用电石（固体）与水反应制取乙炔．你认为制取乙炔应选择的发生装置是
 
；收集装置是
 
．乙炔在空气中燃烧生成二氧化碳和水，试写出该反应的文字表达式
 

（5）用制得的氧气做“铁丝在纯氧中燃烧”的实验，结束后，发现集气瓶底部出现了一道裂痕，请你帮助分析问题的原因：
 
．
实验室中，利用下列装置可以制取某些气体，请回答下列问题．

（1）写出带标号的仪器的名称：a
 
；b
 
；c
 
；d
 
．
（2）向气体发生装置内加入药品前，应该进行的操作是
 
．
（3）实验室若用高锰酸钾制取氧气，选择的发生装置是
 
；收集装置是
 
．若用E装置收集氧气，实验完毕后的操作是先
 
后
 
，防止水倒流，炸裂试管．若需要回收反应后试管中的二氧化锰（二氧化锰难溶于水），可采取的方法是：将试管中的固体倒入烧杯、加足量的水溶解、
 
、洗涤、干燥．
（4）若用双氧水制取氧气，化学方程式为
 
，属于
 
 反应类型．
（5）乙炔又称电石气，是一种无色、无味、密度比空气小，不溶于水的气体；工业上常用它燃烧产生的高温来切割和焊接金属；实验室用电石（固体）与水反应制取乙炔．你认为制取乙炔应选择的发生装置是
 
；收集装置是
 
．
请根据下列装置图回答：

（1）写出下列仪器的名称：①
 
，④
 
．
（2）如果用大理石和稀盐酸制取并收集CO2，应选用图中的（填序号）
 
；其化学方程式为
 
．
（3）若用加热固体KMnO4来制取并用排水法收集一瓶O2，应选用上面图中的（填序号）
 
．
 
其化学方程式为
 
．
（4）已知乙炔（C2H2）气体可用水和CaC2反应制取．请你完成制取乙炔的化学反应方程式：
CaC2+
 
═
 
+C2H2↑．
一株植物出现茎秆倒伏现象，且叶片上出现斑点，应给其施以（　　）
A、过磷酸钙B、草木灰
C、尿素D、淀粉

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