Question

高温煅烧石灰石（主要成分是碳酸钙），可制得生石灰（即氧化钙）和二氧化碳，现有一批石灰石，为了分析产品的纯度，小潘同学取此样品22g，充分煅烧后称得剩余的固体的质量为13.2g，计算：
（1）石灰石的纯度；
（2）此石灰石中钙元素的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：碳酸钙在高温下分解生成水和二氧化碳；根据质量守恒定律，固体减少的质量即生成的二氧化碳质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应碳酸钙的质量，进而计算出石灰石中钙元素的质量分数．

解答：解：由质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为22g-13.2g=8.8g
设参加反应碳酸钙的质量为x
CaCO₃

高温  .

CaO+CO₂↑
100            44
x             8.8g

100

44

=

x

8.8g

    x=20g
（1）石灰石的纯度为

20g

22g

×100%≈90.9%．
（2）20g碳酸钙中钙元素的质量为20g×

40

100

×100%=8g．
此石灰石中钙元素的质量分数为

8g

22g

×100%≈36.4%．
答：（1）石灰石的纯度为90.9%；（2）此石灰石中钙元素的质量分数为36.4%．

点评：本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出二氧化碳的质量是正确解答本题的前提和关键．