Question

19．青少年一定要爱护自己的眼睛，在光线不足时看书、写字要用照明工具．如图是一种照明用台灯．
（1）灯泡后面的反光片为铝箔．铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性好．
（2）铁螺丝钉生锈是铁与水和氧气同时作用的结果．
（3）铜、铁、铝是生活中广泛使用的三种金属．若想验证出这三种金属的活动性顺序，除了选用铜和铝两种金属单质外，还需选用硫酸亚铁溶液．
（4）如图是铝的原子结构示意图，则X=13，铝原子在化学变化中容易形
成阳（填“阳”或“阴”）离子．
（5）工业炼铁的设备是高炉．写出一氧化碳还原氧化铁的化学方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

Answer 1

分析 （1）利用金属的延展性可把金属压成片、拉成丝；
（2）根据铁生锈的条件来分析；
（3）若要验证三种金属的活动性，如果只用一种溶液，就要选择活动性居中的金属的盐溶液；
（4）根据核电荷数=核外电子数可知X的值，最外层电子数小于4时，容易失去电子，形成阳离子；
（5）根据炼铁的设备与原理来分析．

解答 解：（1）利用金属铝具有良好的延展性可把金属铝制成片；故答案为：延展；
（2）铁生锈的条件是铁与氧气、水共同作用的结果，故答案为：氧气；
（3）验证三种金属的活动性，如果只用一种溶液，就要选择活动性居中的金属的盐溶液，又因为根据金属活动性顺序，铜、铁、铝三种金属中铁的活动性居中，所以应选用硫酸亚铁溶液或者氯化亚铁溶液．故答案为：硫酸亚铁；
（4）根据铝的原子结构示意图可知，X表示核电荷数，核电荷数=核外电子数=2+8+3=13，最外层电子数是3，小于4，所以容易失去电子，形成阳离子；故填：13，阳；
（5）工业炼铁的设备是高炉，工业上可用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．故填：高炉；Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．．

点评 本题综合考查了金属的性质、铁的冶炼、金属活动性顺序以及粒子结构示意图的知识，都是初中化学重点学习的内容．