Question

11．下列各组数据中，符合质量守恒定律的是（　　）

• A． 32g硫和16g氧气反应，生成48g二氧化硫
• B． 2g氢气和16g氧气反应，生成18g水
• C． 3g碳和10g氧气充分反应，生成13g二氧化碳
• D． 3g镁和3 g氧气充分反应生成6g氧化镁

Answer 1

分析 质量守恒定律是物质在发生化学变化中表现出来的一种规律，适用于化学变化；物质发生物理变化，则不适用于质量守恒定律来解释；是化学变化时也要对反应前后物质的质量关系进行计算判断，即反应时是否符合固定的质量比，据此分析解答即可．

解答 解：A．硫和氧气反应的化学方程式为：S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂可知，硫、氧气、二氧化硫的质量比为1：1：2，则32g硫与16g氧气反应生成16g二氧化硫，符合质量守恒定律；故选项错误；
B、根据化学方程式2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O，氢气和氧气量的关系可知：氢气和氧气按质量比为1：8进行反应，故2g氢气和16g氧气反应，生成18g水，正确；
C、根据碳和氧气的化学方程式：C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂可知每12份质量的碳和32份质量的二氧化碳恰好完全反应，故3g碳和8g氧气才能恰好完全反应生成11g二氧化碳；不正确；
D、由化学方程式2Mg+O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO能够可知：每有48份质量的镁和32份质量的氧气在点燃的条件下完全化合生成80份质量的氧化镁．即参加反应的镁、氧气和生成的氧化镁质量之比=3：2：5，故错误．
故选B．

点评 根据质量守恒定律，在化学反应中参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，掌握化学变化和物理变化的判别是解题的关键．