Question

20．将8.9g Mg 和Zn 两种金属组成的混合物加入到100g 稀H₂SO₄ 中，恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干，得到无水固体28.1g 则原稀H₂SO₄ 中溶质的质量分数是（　　）

• A． 9.8%
• B． 19.6%
• C． 26.1%
• D． 19.2%

Answer 1

分析 镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；将8.9g由镁和锌组成的混合物加入到稀硫酸中，恰好完全反应．将反应后的溶液蒸干，得到无水固体27.5g，无水固体为生成的硫酸镁和硫酸锌的混合物，可计算出无水固体中硫酸根离子的质量，依据元素守恒计算出参加反应的硫酸的质量，然后计算质量分数．

解答 解：反应后得到的无水固体为生成的硫酸镁和硫酸锌的混合物，则固体增加的质量即为硫酸根离子的质量，其质量为28.1g-8.9g=19.2g；
由质量守恒定律，反应前后硫酸根离子的质量不变，
则设参加反应的硫酸的质量为x
SO₄------H₂SO₄
96         98
19.2g      x
 $\frac{96}{19.2g}$=$\frac{98}{x}$
  x=19.6g
所以原稀H₂SO₄ 中溶质的质量分数是：$\frac{19.6g}{100g}$×100%=19.6%．
故选：B．

点评 本题难度较大，重点在于掌握利用化学方程式的计算、质量守恒定律是正确解答本题的关键所在．