Question

20℃时，溶质质量分数为36.5%的盐酸Wg，加入Ag钠后，钠与盐酸反应恰好使溶液呈中性，已知20℃时饱和食盐水的质量分数为26.5%，则（　　）

• A、所得溶液的质量分数小于26.5%
• B、所得溶液的质量小于（W+A）g而大于Wg
• C、所得溶液的质量小于Wg
• D、所得溶液中Cl^-的质量分数不变

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：A、钠与盐酸反应恰好使溶液呈中性，为氯化钠溶液，但不知是否饱和；
B、根据反应前后溶液的质量变化分析解答；
C、根据反应前后溶液的质量变化分析解答；
D、反应前后氯元素的质量不变，但溶液的质量改变，故质量分数改变．

解答：解：A、钠与盐酸反应恰好使溶液呈中性，为氯化钠溶液，但不知是否饱和，故所得溶液的质量分数可能小于26.5%，也可能等于26.5%，故错误；
B、反应的化学方程式为：2Na+2HCl=H₂↑+2NaCl，所得溶液的质量为：（W+A-氢气的质量），故所得溶液的质量小于（W+A）g；而钠的质量大于氢气的质量，故所得溶液的质量大于Wg，故正确；
C、由B可知，所得溶液的质量大于Wg，故错误；
D、反应前后氯元素的质量不变，但溶液的质量改变，故质量分数改变，故错误．
故选B．

点评：根据化学方程式分析反应前后各量的变化情况可正确解答本题．