题目内容
10g含溶质为1.46g的盐酸和10g氢氧化钠溶液恰好完全反应，求氢氧化钠溶液中溶质的质量和所得溶液中溶质、溶剂的质量．（NaOH+HCl═NaCl+H2O）
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：根据稀盐酸的质量、溶质质量结合反应的化学方程式即质量守恒定律可以完成解答，其中所得溶液为氯化钠溶液．
解答：解：设氢氧化钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40 36.5 58.5
x 1.46g y
=
=
解得：x=1.6g y=2.34g
反应所得溶液中溶剂的质量为：10g+10g-2.34g=17.66g
答：氢氧化钠溶液中溶质的质量为1.6g；所得溶液中溶质为2.34g；溶剂的质量为17.66g．
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40 36.5 58.5
x 1.46g y
| 40 |
| x |
| 58.5 |
| y |
| 36.5 |
| 1.46g |
解得：x=1.6g y=2.34g
反应所得溶液中溶剂的质量为：10g+10g-2.34g=17.66g
答：氢氧化钠溶液中溶质的质量为1.6g；所得溶液中溶质为2.34g；溶剂的质量为17.66g．
点评：本题主要考查学生运用质量守恒定律和化学方程式进行计算的能力，计算时要注意规范性和准确性．
练习册系列答案
相关题目
眼镜是人们常用的护眼工具，如图是一款变色眼镜的示意图：20℃时，溶质质量分数为36.5%的盐酸Wg，加入Ag钠后，钠与盐酸反应恰好使溶液呈中性，已知20℃时饱和食盐水的质量分数为26.5%，则（ ）
| A、所得溶液的质量分数小于26.5% |
| B、所得溶液的质量小于（W+A）g而大于Wg |
| C、所得溶液的质量小于Wg |
| D、所得溶液中Cl-的质量分数不变 |
乐乐取16g灼烧了一段时间的碳酸钙样品，将其放入水中，向其中通入适量的二氧化碳，将其中是氢氧化钙转化为碳酸钙，然后过滤，再次将所得固体灼烧至质量不再变化，固体质量为11.2g，则原固体中钙元素的质量分数为（ ）
| A、50% | B、40% |
| C、60% | D、70% |
下列物质中属于溶液的是（ ）
| A、液氧 | B、矿泉水 |
| C、牛奶 | D、冰水混合物 |
俗话道：“人要虚心，火要空心．”意思是说做人要谦虚，才能事业有成；可燃物要架空一些，才能燃烧更旺．“火要空心”的目的是（ ）
| A、提高可燃物的着火点 |
| B、降低可燃物的着火点 |
| C、增大空气中氧气的含量 |
| D、增大可燃物与空气的接触面积 |