Question

18．20℃时，分别向盛有30克水的两只烧杯中加入等质量的KNO₃（A杯）、NaCl（B杯）两种固体物质，使其充分溶解可观察到如图所示的现象．则20℃时NaCl的溶解度比KNO₃的溶解度大（填“大”或“小”或“不可比”）．该同学又取等质量的50℃时的两杯NaCl和KNO₃的饱和溶液冷却到室温．发现A（填“A”或“B”）杯中有较多晶体析出．而另一杯中析出的晶体极少．小明同学由比想到．如果要除去KNO₃中的少量NaCl，可采用的方法是降温结晶．

Answer 1

分析 根据图可知，一定温度一定溶剂中A中有固体不溶解，而B中没有，再根据固体的溶解度随温度的变化来解答降温时饱和溶液中晶体的析出．

解答 解：因20℃时，分别向盛有30克水的两只烧杯中加入等质量的NaCl、KNO₃两种固体物质，
由图可知，A中有固体不溶解，而B中没有，所以A中溶解的质量少，B中溶解的质量多，所以氯化钠的溶解度大；
50℃时，溶液所溶解的NaCl和KNO₃都已饱和，把该溶液冷却到室温，有晶体析出，
根据氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，硝酸钾的溶解度随温度的变化而变化，且变化程度大，
则饱和溶液降温，受温度影响大的固体会从溶液中析出溶质多．硝酸钾的溶解度受温度影响较大，所以提纯硝酸钾的方法是降温结晶．
故答案为：大；A；降温结晶．

点评 本题考查学生饱和溶液的判断及溶解度随温度变化的关系，学生应理解饱和溶液的概念，熟记常见物质的溶解度随温度变化而发生的变化来解答．