题目内容

9.将4.0g Cu-Zn合金粉末放到盛有10g稀硫酸的烧杯中,恰好完全反应.过滤,称量滤液的质量,相关实验数据如表:
反应前物质质量/g反应后物质质量/g
Cu-Zn合金稀硫酸滤液质量
4.01011.26
(1)Cu-Zn合金属于金属材料(填“合成材料”、“金属材料”).
(2)若不考虑该合金中除Cu、Zn以外的其它成分,请计算原Cu-Zn合金中Zn的质量.写出必要的计算过程.

分析 (1)根据合金属于金属材料分析;
(2)滤液的质量为锌的质量和硫酸的质量之和减去氢气的质量.

解答 解:(1)Cu-Zn合金属于金属材料;
故答案为:金属;
(2)设铜锌合金中Zn质量为x,Cu的质量为4.0g-x,
则生成氢气的质量=10g+x-11.26g=x-1.26g
Zn+H2SO4=Zn SO4+H2↑
65              2         
x             x-1.26g
$\frac{65}{2}$=$\frac{x}{x-1.26g}$
x=1.3g
答:合金中Zn的质量为1.3g.

点评 此题考查的是根据化学方程式的有关计算,要找准各量之间的关系,难度较大.

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