题目内容
9.将4.0g Cu-Zn合金粉末放到盛有10g稀硫酸的烧杯中,恰好完全反应.过滤,称量滤液的质量,相关实验数据如表:| 反应前物质质量/g | 反应后物质质量/g | |
| Cu-Zn合金 | 稀硫酸 | 滤液质量 |
| 4.0 | 10 | 11.26 |
(2)若不考虑该合金中除Cu、Zn以外的其它成分,请计算原Cu-Zn合金中Zn的质量.写出必要的计算过程.
分析 (1)根据合金属于金属材料分析;
(2)滤液的质量为锌的质量和硫酸的质量之和减去氢气的质量.
解答 解:(1)Cu-Zn合金属于金属材料;
故答案为:金属;
(2)设铜锌合金中Zn质量为x,Cu的质量为4.0g-x,
则生成氢气的质量=10g+x-11.26g=x-1.26g
Zn+H2SO4=Zn SO4+H2↑
65 2
x x-1.26g
$\frac{65}{2}$=$\frac{x}{x-1.26g}$
x=1.3g
答:合金中Zn的质量为1.3g.
点评 此题考查的是根据化学方程式的有关计算,要找准各量之间的关系,难度较大.
练习册系列答案
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20.如图所示,下列实验操作正确的( )
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17.面对火灾,需要正确利用安全知识防止伤害.下列对事故处理的解释不正确的是( )
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4.下列说法错误的是( )
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14.下列变化属于物理变化的是( )
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18.把少量下列物质分别放入水中,充分搅拌,可以得到溶液的是( )
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