题目内容

将一定质量的质量分数为a%的氢氧化钠溶液与等质量的质量分数为b%的盐酸混合，充分反应后，滴入紫色石蕊试液，颜色不变，则a与b的数量关系是（　）

A．a=b　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    B．a>b

C．a<b　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    D．无法确定

 

答案：B
练习册系列答案
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精英家教网已知钠、钾都是活泼金属，都能与水反应生成氢气和对应的碱．将一定质量的钠、钾分别投入质量相等的足量的纯水中，产生氢气的质量随时间变化的曲线如图所示．下列说法错误的是（　　）
A、曲线a表示钠与水反应的图象，曲线b表示钾与水反应的图象B、参加反应的钠的质量大于钾的质量C、参加反应的水的质量相等D、反应后NaOH溶液的溶质质量分数小于KOH溶液的溶质质量分数
在实验室将一定质量的氯酸钾和0.1克二氧化锰的混合物加热制取氧气，当收集到需要的氧气后，停止加热，冷却后称量剩余固体物质质量4.04克，然后继续加热至完全反应，又收集到氧气672毫升（标准状况）．计算原混合物中氯酸钾的质量分数（标准状况下氧气的密度为1.429克/升）．
碳酸氢钠常用于食品和医药工业，某化学兴趣小组对碳酸氢钠进行探究．
【查阅资料】Ⅰ．碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质．
Ⅱ．碳酸钠溶液呈碱性．
【进行实验】为了验证碳酸氢钠受热时会分解，兴趣
小组的同学取一定质量的碳酸氢钠到铜
片上加热，如图所示．
（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有
水珠
水珠
．
（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的
澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊．写出
该反应的化学方程式：
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
．
（3）兴趣小组的同学认为：充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3．
①他们的依据是
根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变
根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变
．
②兴趣小组为了确定反应后的固体产物成分进行以下实验，请填写表：
实验 实验现象 结论
实验一：取少量反应后的固体产物溶于水，滴入几滴酚酞试液 溶液变成红色 固体产物是NaOH，而不是Na2CO3
实验二：取少量反应后的固体产物溶于水，加入氯化钙溶液
产生白色沉淀
产生白色沉淀
 固体产物是Na2CO3，而不是NaOH
实验三：
取少量反应后的固体产物溶于水，加入稀盐酸（或稀硫酸）
取少量反应后的固体产物溶于水，加入稀盐酸（或稀硫酸）
 产生大量气泡 固体产物是Na2CO3，而不是NaOH
【讨论与评价】实验一的结论与实验二、实验三的结论相反，在讨论时兴趣小组的同学认为方案一的结论不正确，他们的理由是
碳酸钠溶液呈碱性，也能观察到溶液变成红色的现象
碳酸钠溶液呈碱性，也能观察到溶液变成红色的现象
．
【总结】请写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑
．
（4）某碱厂的主要产品之一是小苏打（碳酸氢钠），为了测定产品中碳酸氢钠的质量分数（假设该样品中只含氯化钠一种杂质），取样品10.0g逐滴加入稀盐酸，所得气体的质量为4.4g．求：样品中碳酸氢钠的质量分数．
将一定质量的Ca（OH）2饱和溶液，从50℃冷却到10℃，溶液中保持不变的是（　　）
①溶剂质量    ②溶质质量    ③溶液质量    ④溶质的质量分数．
在实验室将一定质量的氯酸钾和0.1克二氧化锰的混合物加热制取氧气，当收集到需要的氧气后，停止加热，冷却后称量剩余固体物质质量4.04克，然后继续加热至完全反应，又收集到氧气672毫升（标准状况）．计算原混合物中氯酸钾的质量分数（标准状况下氧气的密度为1.429克/升）．

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