题目内容

将一定质量的Ca（OH）₂饱和溶液，从50℃冷却到10℃，溶液中保持不变的是（　　）
①溶剂质量 ②溶质质量 ③溶液质量 ④溶质的质量分数．

A．①

B．①②

C．①②③

D．①②③④

分析：根据氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，随着温度的降低而增大进行解答．

解答：解：氢氧化钙的溶解度随着温度的降低而增大，所以将一定质量的Ca（OH）₂饱和溶液，从50℃冷却到10℃，溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，而溶剂质量、溶质质量、溶液质量、溶质的质量分数都不变．
故选：D．

点评：解答本题要掌握物质的溶解度与温度变化之间的关系，并且把溶质、溶剂、溶质质量分数联系起来进行分析、判断，从而得出正确的结论．

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根据质量守恒定律，硫酸中含有H、O、S元素

．
【查阅资料】①铜与热的浓硫酸反应产生SO₂；②SO₂与Ca（OH）₂反应生成沉淀CaSO₃．
【实验验证】请你根据以下实验条件，设计实验验证小青的猜想，并将相关内容填在下表．
仅限选择的用品和试剂：试管；带火星的木条、澄清石灰水．

实验步骤	实验操作	预期现象和结论
第一步
第二步

【交流与讨论】经验证，猜想③正确．为此，小青对此实验现象和结论作出了合理的解释，你觉得小青的解释是：

加热使溶液中的水不断蒸发，硫酸浓度逐渐增大，当达到一定浓度时，硫酸跟铜反应产生SO₂气体．

．

质量守恒定律是初中化学中的一条重要规律．请利用质量守恒定律的相关知识回答下列问题．
（1）蜡烛在空气中充分燃烧时，产物为二氧化碳和水，则蜡烛中一定含有的元素是

C、H

（用元素符号填空），理由是

依据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不会改变，蜡烛燃烧产物水和二氧化碳中含有碳、氢、氧三种元素，由于空气中的氧气参加了反应，因此蜡烛中一定含有的元素是碳元素和氢元素

．
（2）将ag氯酸钾与bg 二氧化锰充分混合、加热，待完全反应后，称得剩余固体质量为cg．由以上信息可知：生成物中氯化钾的质量为

c-b

g，氧气的质量为

a+b-c

g．
（可能用到的相对原子质量：K-39；Cl-35.5；O-16；Mn-55）

请你参与某学习小组研究性学习的过程，并协助完成相关任务：
【研究课题】探究水壶内部水垢的主要成分
【查阅资料】通过查阅资料知道，天然水和水垢所含的物质及其溶解性如下表：
【提出猜想】水垢的主要成分一定含有Mg（OH）₂和，可能含有Ca（OH）₂和．
【设计方案】
（1）甲同学在烧杯中放入少量研碎的水垢，加入适量蒸馏水充分搅拌，静置．取上层清夜滴入Na₂CO₃溶液，如果没有白色沉淀，说明水垢中无（填化学式）．
（2）乙同学设计了下列实验装置，进一步确定水垢中含有碳酸盐的成分．
其主要实验步骤如下：
①按图组装仪器，将50g水垢试样放入锥形瓶中，逐渐加入足量稀盐酸．若D瓶增重22g，则水垢全部是CaCO₃．
②待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气；
③称量D瓶内物质增加的质量；
④重复②和③的操作，直至D瓶内物质质量不变．
测量滴加稀盐酸体积与D瓶内物质质量的关系如图2曲线表示：
【评价】（1）A瓶中的NaOH溶液起到作用．若A瓶中无NaOH溶液，D瓶中的质量将（填“增大”、“不变”或“减小”），D瓶中发生反应的化学方程式是；
若正确回答第（2）（3）小题将奖励4分，但化学试卷总分不超过60分．
（2）一般情况下，两种不同金属形成的碳酸盐与足量演算反应时，若两种金属的化合价相同、两种盐的质量相同，则相对分子质量小者放出的气体多．分析图线可知“水垢中一定含有（填化学式），理由是．
（3）装置图1中”？”所指处有三根导管同时穿过橡胶塞，已知：导管的直径为8mm，橡胶塞细段直径为3cm．从坚固和美观的角度考虑，请你在图3中标出应在哪三点打孔为好（用圆圈“O”表示打孔位置）．
以上实验不能检测出水垢中含有Mg（OH）₂

（1）我们的生活与化学有着密切的联系。在H、O、C、S、Ca 五种元素中，选择适当元素组成符合下列要求的物质，将其化学式填入空格中：

相对分子质量最小的氧化物是____________。可用于实验室制取CO₂固体反应物是__________。

（2）．地震后当地生态环境和生活条件受到严重破坏，水源受到一定程度的污染。在灾区的人们日常生活用水必须经过一系列的净化处理后才能使用。向水样中加入明矾，经溶解、静置、________(填操作名称)，除去不溶性的杂质，然后加入活性碳，利用其_________性除去异味，再杀菌消毒，得到生活用水。欲判断得到的生活用水是硬水还是软水，可加入________进行检验，振荡后水中出现__________的为软水，反之则为硬水。生活中常通过_____的方法降低水的硬度。

请你参与某学习小组研究性学习的过程，并协助完成相关任务：
【研究课题】探究水壶内部水垢的主要成分
【查阅资料】通过查阅资料知道，天然水和水垢所含的物质及其溶解性如下表：
【提出猜想】水垢的主要成分一定含有Mg（OH）₂和    ，可能含有Ca（OH）₂和    ．
【设计方案】
（1）甲同学在烧杯中放入少量研碎的水垢，加入适量蒸馏水充分搅拌，静置．取上层清夜滴入Na₂CO₃溶液，如果没有白色沉淀，说明水垢中无    （填化学式）．
（2）乙同学设计了下列实验装置，进一步确定水垢中含有碳酸盐的成分．
其主要实验步骤如下：
①按图组装仪器，将50g水垢试样放入锥形瓶中，逐渐加入足量稀盐酸．若D瓶增重22g，则水垢全部是CaCO₃．
②待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气；
③称量D瓶内物质增加的质量；
④重复②和③的操作，直至D瓶内物质质量不变．
测量滴加稀盐酸体积与D瓶内物质质量的关系如图2曲线表示：
【评价】（1）A瓶中的NaOH溶液起到    作用．若A瓶中无NaOH溶液，D瓶中的质量将    （填“增大”、“不变”或“减小”），D瓶中发生反应的化学方程式是    ；
若正确回答第（2）（3）小题将奖励4分，但化学试卷总分不超过60分．
（2）一般情况下，两种不同金属形成的碳酸盐与足量演算反应时，若两种金属的化合价相同、两种盐的质量相同，则相对分子质量小者放出的气体多．分析图线可知“水垢中一定含有    （填化学式），理由是    ．
（3）装置图1中”？”所指处有三根导管同时穿过橡胶塞，已知：导管的直径为8mm，橡胶塞细段直径为3cm．从坚固和美观的角度考虑，请你在图3中标出应在哪三点打孔为好（用圆圈“O”表示打孔位置）．
以上实验不能检测出水垢中含有Mg（OH）₂

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