题目内容
13．将4.4gCO2通入200g的NaOH溶液中，恰好完全反应．求NaOH溶液溶质的质量分数是多少？分析 根据反应的化学方程式，利用恰好完全反应时二氧化碳的质量计算氢氧化钠的质量，进而求质量分数．
解答 解：设NaOH溶液中溶质的质量为x
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
80 44
x 4.4g
$\frac{80}{44}=\frac{x}{4.4g}$
x=8g
NaOH溶液溶质的质量分数是：$\frac{8g}{200g}$×100%=4%
答：NaOH溶液溶质的质量分数是4%．
点评 根据反应的化学方程式能表示反应中各物质的质量比，利用反应中某物质的质量可以计算出反应中其它物质的质量．
练习册系列答案
相关题目
3．下列实验操作正确的是（ ）
| A． |  过滤 | B． |  稀释浓硫酸 | C． |  蒸发 | D． |  测定液体的pH |
1．
在室温下，甲、乙、丙三种固体分别溶于两支试管和一个烧杯的水中，现象图1所示，甲、丙还有剩余固体，乙固体全部溶解．升温到80℃时，发现甲固体全部溶解，乙固体析出，丙固体没有明显变化．下列说法正确的是（ ）
在室温下，甲、乙、丙三种固体分别溶于两支试管和一个烧杯的水中，现象图1所示，甲、丙还有剩余固体，乙固体全部溶解．升温到80℃时，发现甲固体全部溶解，乙固体析出，丙固体没有明显变化．下列说法正确的是（ ）| A． | 室温时，乙溶液可能是不饱和溶液 | |
| B． | 图2中能表示甲物质的溶解度曲线的是c | |
| C． | t1℃时，甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液中水的质量由大到小的顺序是 a=b＞c | |
| D． | t2℃时，a的饱和溶液中含有少量b，要得到较纯净的a晶体，可采用降温结晶、过滤等操作 |
如图是 a、b、c三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，请回答：
A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，据图回答问题．
5．化学兴趣小组在实验室发现了一瓶标签受到腐蚀（如图所示），他们对此产生了兴趣进行如下实验探究．
【提出问题】这瓶溶液究竟是什么？
经过询问实验老师平时的药品保管得知，这瓶无色溶液应该是碳酸钠、氢氧化钠．氯化钠中的某一种．为了确定该药品，他们首先进行了理论分析：（除最后一小题外用化学用语作答）
（1）小明提出，根据元素种类，他认为不可能是NaCl
（2）小英提出，根据观察标签结合化学式的书写，她认为不可能是NaOH．
【实验结论】
（3）该瓶无色溶液是Na2CO3．生成白色沉淀过程的化学方程式是BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl．产生的气体是CO2．
【实验反思】
（4）小强认为上述设计实验还可简化，仍能达到目的．小强的实验操作是取少量无色溶液样品于试管中，慢慢滴加稀盐酸，观察到产生气泡．
【提出问题】这瓶溶液究竟是什么？
经过询问实验老师平时的药品保管得知，这瓶无色溶液应该是碳酸钠、氢氧化钠．氯化钠中的某一种．为了确定该药品，他们首先进行了理论分析：（除最后一小题外用化学用语作答）
（1）小明提出，根据元素种类，他认为不可能是NaCl
（2）小英提出，根据观察标签结合化学式的书写，她认为不可能是NaOH．
| 实验操作 | 实验现象 |
| 取少量样品于试管中，慢慢滴加一种溶液，静置一段时间，滤去上层清液，向沉淀中继续滴加稀盐酸 | 先出现白色沉淀，后产生大量气泡 |
（3）该瓶无色溶液是Na2CO3．生成白色沉淀过程的化学方程式是BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl．产生的气体是CO2．
【实验反思】
（4）小强认为上述设计实验还可简化，仍能达到目的．小强的实验操作是取少量无色溶液样品于试管中，慢慢滴加稀盐酸，观察到产生气泡．