Question

9．兴趣小组的同学为测定某一铁铜合金样品中铁的质量分数，取6g该合金粉末样品向其中加入硫酸铜溶液160g，二者恰好完全反应，过滤得固体铜6.8g．计算：
（1）该合金样品中铁的质量分数．（计算结果精确至0.1%）
（2）所得硫酸亚铁溶液的质量．

Answer 1

分析 铜不能和硫酸铜反应，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，根据反应前后的固体质量差可以计算铁的质量，进一步可以计算该合金样品中铁的质量分数和所得硫酸亚铁溶液的质量．

解答 解：设样品中铁的质量为x，．
Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu  固体质量增加
56            64    64-56=8
x                   6.8g-6g=0.8g
$\frac{8}{0.8g}$=$\frac{56}{x}$
x=5.6g
（1）样品中铁的质量分数=$\frac{5.6g}{6g}$×100%=93.3%
（2）所得硫酸亚铁溶液的质量6g+160g-6.8g=159.2 g．
答：（1）样品中铁的质量分数93.3%
（2）所得硫酸亚铁溶液的质量159.2 g．

点评 差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解．