题目内容

14．有一包白色粉末可能由CaCO3、Na2SO4、BaCl2、NaCl中的一种或几种组成．把少量该粉末放入足量水中，搅拌、静置、过滤，得到白色固体和滤液．向所得固体中加入稀硝酸，固体溶解并有气体放出．向所得溶液中加入稀硫酸，有白色固体生成．该粉末中肯定没有的物质是（　　）
A．CaCO3B．Na2SO4C．BaCl2D．NaCl

分析 根据白色固体完全溶解并有气体放出，说明白色沉淀 一定是碳酸钙，不是硫酸钡，从而确定硫酸钠与氯化钡不能同时存在；向所得滤液中加入稀硫酸，有白色沉淀生成，说明滤液中含有钡离子，从而得出正确结论．

解答 解：该粉末放入足量水中，搅拌、静置、过滤，得到白色固体，该白色固体可能是碳酸钙，也可能是硫酸钠与氯化钡反应产生的硫酸钡沉淀，向所得固体中加入稀硝酸，固体完全溶解并有气体放出；说明沉淀不是硫酸钡，只有碳酸钙，因此硫酸钠与氯化钡不能同时共存；向所得滤液中加入稀硫酸，有白色沉淀生成，说明一定有氯化钡，因此一定没有硫酸钠．
故选：B．

点评 在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可．

练习册系列答案
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17．氯化氢溶于水得到的溶液是盐酸，在书写盐酸参加反应的化学方程式时用“HCl”表示盐酸，那么氯化氢溶于水后性质发生变化吗？针对这个问题，化学研究性学习小组的同学利用已学过的盐酸的性质进行了实验探究，请你参与他们的探究活动，并回答有关问题．
【查阅资料】常温下，氯化氢是一种没有颜色、具有刺激性气味的气体，极易溶解于水．
【设计实验】
（1）小田同学将氯化氢通入紫色石蕊溶液中，观察溶液颜色的变化，他认为：若紫色石蕊溶液变成红色，则证明盐酸和氯化氢都具有与石蕊溶液反应的相同性质．
（2）小涛同学认为小田同学的实验方案不严密，他用紫色石蕊溶液和滤纸做成两朵紫色小花，将小花干燥后，按如图所示进行实验．在实验A和实验B中分别观察到变色和不变色两种现象，由此得出的结论是氯化氢与盐酸的性质不相同（或氯化氢本身不显酸性，不能使石蕊变色）．
（3）为了进一步证明上述结论，小涛同学继续实验，他将一条打磨光亮的镁条放入盛有干燥氯化氢气体的集气瓶中，若能发生与盐酸相同的反应，预计观察到的现象是镁的表面有气泡产生．
（4）下列物质中还可以作为探究这一问题的试剂的是②③④（填序号）
①氢氧化钠溶液；②碳酸钠粉末；③固体烧碱；④氧化铜粉末
【实验结论】通过对上述实验和其他酸碱盐间反应的分析，小组同学明白了，氯化氢溶于水后发生了变化--解离成了氯离子和氢离子，所以不再保持氯化氢分子的性质，盐酸的性质实际上反映的是溶液中氯离子和氢离子的性质，于是他们对“分子是保持物质化学性质的最小颗粒”这句话有了更深刻的认识．
【反馈与应用】若发生氯化氢气体泄漏，通常会出现的现象是有白雾产生，抢险应采用的处理办法是先喷水再撒石灰．
9．兴趣小组的同学为测定某一铁铜合金样品中铁的质量分数，取6g该合金粉末样品向其中加入硫酸铜溶液160g，二者恰好完全反应，过滤得固体铜6.8g．计算：
（1）该合金样品中铁的质量分数．（计算结果精确至0.1%）
（2）所得硫酸亚铁溶液的质量．
2．预防贫血病需适量补充的元素是（　　）
A．碘B．钙C．铁D．硒
9．2015年“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为“节约水资源，保障水安全”．关于水的知识有下列话题，请按要求填空：
（1）用如图甲所示装置进行电解水的实验，则a管下方导线应接电源的正（填“正”或“负”）极，电解水的化学方程式是2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
（2）将等质量的肥皂水分别加入到等量硬水、软水中，搅拌，泡沫较少的是硬水．饮用硬度过大的水不利于人们健康，生活中利用煮沸的方法即可以降低水的硬度又可以除去水中的细菌．
（3）某同学自制如图乙所示简易净水器，图中活性炭的主要作用是吸附水中的色素和异味．
（4）爱护水资源，保障水安全是每个 公民应尽的责任和义务．请写出一条防止水体污染的措施工业“三废”经处理后达标排放（其他合理答案也可）．
19．下列除去杂质（在括号内）选用的试剂（在箭头右侧）错误的是（　　）
A．CO2气体（H2O）→生石灰B．C粉（CuO）→稀盐酸
C．CaCl2溶液（HCl）→CaCO3粉末D．CO气体（CO2）→NaOH溶液
6．现有一包固体粉末，可能是碳酸钠、硫酸铜、氯化钠中的一种或几种，为了测定其组成，取适量样品进行下列实验：
①取样品溶于水，得到无色澄清溶液；
②取上述溶液适量，滴加氯化钙溶液，出现白色沉淀．
该包粉末中一定含有碳酸钠，可能含有氯化钠．
3．在一密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是（　　）
物质XYZW
反应前质量（g）20102
反应后质量（g）a1082
A．X为反应物B．W可能是催化剂
C．a=3D．该反应生成10g Y物质
4．某化学兴趣小组按以下步骤探究温度下氯化钠溶液的酸碱性强弱．
【猜想或假设】溶液的pH可能为①pH＜7，②pH＞7，③pH=7．
【设计和实验】要测定该溶液的酸碱度，除有正确的操作步骤外，其中不能采用下列物质中的②③（填序号）来进行实验．
①pH试纸 ②紫色石蕊试液 ③酚酞试液
组内同学进行了如下实验：
甲同学：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7．
乙同学：取pH试纸放在玻璃片上，先用蒸馏水将pH试纸湿润，然后用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7．
丙同学：将pH试纸直接浸入氯化钠溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7．
【评价】三位同学中操作规范的是甲同学．指出其余同学操作上的错误及后果乙用蒸馏水润湿pH试纸了，测试结果就不准了；、丙把pH试纸浸入溶液了，会污染试剂．
【结论和分析】丙同学得出：“凡是盐溶液的pH都等于7”，你认为该结论不正确（填“正确”或“不正确”）如不正确请举一例说明（如正确，此空不用填）碳酸钠显碱性．
【反思交流】现有pH=5的稀盐酸，要按乙同学的操作进行实验，则测得的pH＞5（填“＜”、“＞”、“=”）．

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