题目内容

14．如图所示的装置可用于测定空气中氧气的含量．实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号．下列说法中，不正确的是（　　）
A．实验时红磷一定过量
B．点燃红磷前先用弹簧夹夹紧乳胶管
C．红磷熄灭后等到冷却后打开弹簧夹
D．最终进入瓶中水的体积约为原集气瓶容积的21%

分析 根据测定空气中氧气含量的实验现象、注意事项及结论分析．氧气约占空气体积的$\frac{1}{5}$，要想结论准确，做该实验时，装置的气密性要好；可燃物能在空气中燃烧，燃烧的产物不能是气体，可燃物的量要足，把氧气全部耗尽；等到装置冷却到室温再打开弹簧夹读数等等进行分析．

解答 解：A、实验时红磷一定过量，才能将集气瓶内的氧气消耗掉，故说法正确；
B、点燃红磷前，先用止水夹夹紧乳胶管，故说法正确；
C、红磷燃烧结束后立刻打开弹簧夹，由于剩余气体膨胀，测量的结果会小于$\frac{1}{5}$，要等到冷却后打开弹簧夹，故说法正确；
D、最终进入瓶中的水的体积约为氧气的体积，约为原集气瓶容积的$\frac{1}{5}$．不能说21%，故说法错误．
故选：D．

点评 本题主要全面地考查了测定空气中氧气体积分数的实验，只有全面地实验的原理、步骤、注意的事项等才能完成有关的问题，难度不大．

练习册系列答案
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20．下列化学方程式书写及表示的基本反应类型都正确的是（　　）
A．用红磷做烟幕弹发生的反应：4P+5O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2P2O5            氧化反应
B．用过氧化氢制氧气的反应：2H2O2═2H2O+O2            分解反应
C．用石灰刷墙墙壁变白的反应：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O  复分解反应
D．用硫酸铜配制波尔多液，不能用铁盆：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu        置换反应
5．有机物X在一定条件下可转化为Y和Z，其反应的微观示意图如图，有关说法中，正确的是（　　）
A．X、Y、Z都是有机物B．Y中碳、氢原子个数比为1：4
C．该反应中生成的Y和Z质量比是1：1D．X的化学式是C2H5OH
2．如图1中甲、乙、丙是三种粒子的结构示意图，丁和戊是硒元素的原子结构示意图及在周期表中的信息，回答下列问题：

（1）属于同种元素的粒子是甲和乙（填序号）；
（2）丙粒子发生化学反应后形成的离子符号为Al3+（填字母）．
（3）下列有关硒元素的说法中正确的是B（填字母）．
A．一个硒原子中有34个中子　　　B．硒原子结构示意图中的x=18
C．硒元素属于金属元素　　 D．硒元素的相对原子质量为78.96g
（4）如图2是某反应的微观示意图，不同的圆球代表不同的原子，下列说法正确的是B（填字母）．
A．该反应属于置换反应
B．在化学反应中，分子可分，原子不可分
C．该反应前后所有元素的化合价都没有变化
D．参加反应的两种分子的个数比为2：3．
9．除去下列物质中的少量的杂质（括号内为杂质），所用试剂及操作方法均正确的是（　　）
选项物质试剂操作方法
ACO2（CO）O2点燃
BNaCl溶液（Na2SO4）Ba（NO3）2溶液先加入适量Ba（NO3）2溶液后过滤
CCaO（CaCO3）稀盐酸滴加适量稀盐酸
DCu（Fe）稀硫酸先加入适量稀硫酸再过滤，洗涤干燥
A．AB．BC．CD．D
19．某研究性学习小组的同学用电解水的方法测定水的组成后，提出问题：“测定水的组成还有其他的方法吗？”经过讨论后，得到了肯定的答案，邀请你一起对此展开探究．
[设计方案】甲同学利用氢气还原氧化铜的原理和下图装置及药品进行实验（操作规范）．装置A中发生反应的化学方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，洗气瓶B中浓硫酸的作用为吸收水．

【实验探究】当玻璃管中固体由黑色转变为红色时，实验测得：①装置C的玻璃管和其中固体的总质量在反应后减少了1.6g；②装置D的干燥管和其中物质的总质量在反应后增加了1.82g，用此数据算得水中H、O元素的质量比为①11：80，而由水的化学式算得H、O元素的质量比为②1：8．
【分析交流1】针对上述结果与理论值有偏差，乙同学认为：该装置存在缺陷，此观点得到了大家的认同，你对此改进的方法是在D装置后面再连接一个干燥管．
（假设生成的水完全被D中碱石灰吸收，装置内空气中的水蒸气、CO2忽略不计）．小组同学用改进后的装置重新实验得到了正确结果．
【意外发现】丙同学不小心将反应后的少量红色固体a洒落到多量稀硫酸中了，发现除了有红色固体b以外，溶液的颜色由无色变为蓝色．
【提出问题】铜与稀硫酸是不反应的，这里溶液的颜色为什么会变蓝呢？
【查阅资料】①CuO被还原的过程中会有Cu2O生成，Cu2O也能被还原成Cu；
②Cu2O固体是红色的，它与稀硫酸的反应为：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O．
【得出结论】红色固体a中含有Cu2O．
【分析交流2】红色固体a中含 有Cu2O是否会影响水组成的测定结果不影响（填“影响”或“不影响”）．
【提出猜想】针对红色固体a的成分，小组同学提出猜想①是：Cu2O；猜想②是：Cu2O和Cu
【拓展探究】丁同学利用改进后的装置及药品重新实验，通过测量反应前后固体质量的方法去确定哪种猜想成立，他已称得：①玻璃管的质量；②反应前红色固体a和玻璃管的总质量，完全反应后，你认为他还需要称量反应后红色固体a和玻璃管 的质量．
【教师点拨】称取一定质量的红色固体a与足量的稀硫酸充分反应后，经过滤、洗涤、干燥后再称量红色固体b的质量，也可以确定哪种猜想成立．
【定量分析】小组同学再次实验，他们开始称取质量为3.6g的红色固体a，与足量的稀硫酸完全反应后得到红色固体b为2g．请通过计算说明，哪个猜想成立．
【拓展探究】他还需要称量反应后红色固体和玻璃管的总质量．
6．下列有关空气中成分和性质的叙述正确的是（　　）
A．氧气能和大多数金属、有机物反应，所以氧气是一种很不稳定的气体
B．铁在氧气中燃烧生成氧化铁
C．空气中的氮气化学性质不活泼，常用作保护气
D．氢气是最清洁的能源之一，需要提高工艺水平，直接从空气中分离获得
3．实验室部分仪器或装置如图1所示，请回答下列问题．

（1）写出仪器C的名称：铁架台．
（2）请你用上面仪器中的ACD或ABCD（填仪器标号）组装一套用过氧化氢溶液制取氧气发生装置，收集装置可选用图2中的G（填仪器标号）．根据你的装置写出对应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）常温下NO是一种无色、难溶于水的气体，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的NO2气体，反应的化学方程式为2NO+O2═2NO2．利用下图所示仪器Ⅰ、Ⅱ，可收集纯净的NO气体，收集前应先在仪器Ⅰ中装满水，然后用胶管将b（填导管口字母）与c相连组成收集装置．
（4）硫化氢气体（H2S）有毒，溶于水形成酸．用块状硫化亚铁（FeS）和稀硫酸发生复分解反应制得H2S，反应化学方程式为FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑．
（5）某同学用图3中I、J、K组合收集H2S．
①I收集H2S，说明其密度比空气大（填“大”或“小”）．
②各装置的作用：J防止液体倒吸入G中、K吸收多余的H2S，预防H2S污染大气．
4．在分子、原子、离子、原子核、质子、中子、电子等粒子中；
（1）直接构成物质的粒子分子，原子，离子；（2）构成原子核的粒子质子，中子；
（3）不显电性的粒子分子，原子，中子；  （4）质量最小的粒子电子．

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