Question

9．请结合图示实验装置，回答下列问题．

（1）写出有标号的仪器名称：②分液漏斗．
（2）用高锰酸钾制氧气选用的发生装置是A（选填序号），化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）若用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，该反应化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
再用D装置收集，气体应从b端通入（选填“a”或“b”）．
（4）实验室可用B或C装置制H₂，反应的化学方程式为Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，C相对于B装置的优点有可以控制反应的发生和停止．
（5）若用E装置收集HCl气体，需在水上放一层植物油，由此推测HCl气体可能具有的物理性质是能溶于水或与水反应．

Answer 1

分析 分液漏斗可以控制反应的速率，制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO₂，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集．若用E装置收集HCl气体，需在水上放一层植物油，由此推测HCl气体可能具有的物理性质是：能溶于水或与水反应．

解答 解：（1）分液漏斗可以控制反应的速率，故答案为：分液漏斗；
（2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；故答案为：A；2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）实验室制取CO₂，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；再用D装置收集，气体应从长管进入，因为二氧化碳的密度比空气密度大，故答案为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；b；
（4）实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集；C相对于B装置的优点有：可以控制反应的发生和停止；故答案为：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；可以控制反应的发生和停止；
（5）若用E装置收集HCl气体，需在水上放一层植物油，由此推测HCl气体可能具有的物理性质是：能溶于水或与水反应；故答案为：能溶于水或与水反应；

点评 本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、注意事项和气体的性质等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．