题目内容
测定黄铜（铜锌合金）中铜的质量分数的过程如下，请回答下列问题：
（1）小华同学取50 g黄铜，加入足量稀硫酸，共收集到1.0 g气体，计算黄铜中铜的质量分数______________（写出计算过程）。
（2）小婷同学另取50 g黄铜于烧杯中，将600 g稀硫酸分六次加入，测得加入稀硫酸的质量和烧杯中剩余物的质量如下表：
次数 | 一 | 二 | 三 | 四 | 五 | 六 |
加入稀硫酸的质量 / g | 100 | 100 | 100 | 100 | 100 | 100 |
烧杯中剩余物的质量 / g | 149.8 | a | 349.4 | 449.2 | 549.0 | 649.0 |
① 表中a = _____。
② 第六次实验后所得溶液的溶质是_____（写化学式）。
③ 画出加入0～600 g稀硫酸过程中生成H2质量的变化图，并标注必要的数值_____。
蔗糖是应用最广泛的食品添加剂，也是食品工业的重要原料。实验小组对蔗糖的元素组成进行研究。
（查阅资料）
蔗糖是一种有机化合物，能与浓硫酸(H2SO4)反应，可以燃烧，受热易分解。
（进行实验）
实验方案 | 实验步骤 | 实验现象 | 初步分析 |
方案1 与浓硫酸反应 |
| 蔗糖由白色变成黑色，体积膨胀，变蓬松，有刺激性气味气体生成 | 生成C和SO2 |
方案2在空气中点燃 |
| 干冷烧杯内壁有雾产生，澄清石灰水变浑浊 | 生成H2O和CO2 |
方案隔绝氧气加热 |
| 蔗糖由白色变成黑色，烧杯内壁有雾产生 | ____。 |
（解释与结论）
(1)方案1，分析生成了SO2，从元素守恒角度说明理由________。
(2)方案1可证明蔗糖中一定含有的元素是________。
(3)方案3， 初步分析生成的物质中有________。
(4)能证明蔗糖中一定含有碳和氧元素的实验方案是________。
（反思与评价）
(5)利用方案2，测定蔗糖分子中原子的个数比，需要测定________的质量。
(6)关于以上实验的下列说法中，正确的是________。
A 方案1中生成的大量气体只含有SO2
B 方案2中倒扣的烧杯能收集到CO2
C 方案3中先通入氮气再点燃酒精灯
B.
C.
D.
一定条件下，下列物质在密闭容器中反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表。根据表中信息判断，下列说法中不正确的是
物质 | X | Y | Z | W |
反应前质量（g） | 10.0 | 2.2 | 16.2 | 0.9 |
反应后质量（g） | a | 4.4 | 8.1 | 1.8 |
A.X、Z是反应物，Y、W是生成物
B.a=15.0
C.Z为化合物
D.反应中Y、W两物质变化质量比为22∶9
点燃酒精灯 B.
取用碳酸钠
读取量筒中液体体积 D.
加入石灰石
