题目内容

12．牙膏中常加入的一种摩擦剂--“轻钙”，是一种颗粒极细、纯度极高的碳酸钙粉末，通过下列流程可以制得“轻钙”：

（1）从沉淀池到块状残渣需要的操作是过滤，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．
（2）上述流程中没有涉及到的反应基本类型是置换反应和复分解反应．
（3）残渣是“纯净物”还是“混合物”，其证明方法是取一定量残渣放入烧杯中加入稀盐酸，观察是否有气泡生成，有气泡则为混合物，无气泡为纯净物．
（4）工厂技术人员提出，利用碳酸钠代替二氧化碳与氢氧化钙反应，也得到碳酸钙，其反应的原理是Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH（写化学方程式）

分析 根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息．

解答 解：
（1）从沉淀池到块状残渣是进行难溶物质和可溶性物质分离的操作，所以该操作为过滤，过滤操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．
（2）上述流程中，发生的反应依次为：CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑；CaO+H2O=Ca（OH）2；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．反应类型依次为分解反应，化合反应，而二氧化碳和氢氧化钙的反应不属于基本反应类型，所以没有涉及到的反应基本类型是置换反应和复分解反应．
（3）残渣如果是纯净物则不含碳酸钙，含有碳酸钙则就是混合物，所以就是检验是否含有碳酸钙，检验碳酸钙的存在可以用稀盐酸，因为碳酸钙和稀盐酸能反应生成气体二氧化碳，所以可采取的方法为：取一定量残渣放入烧杯中加入稀盐酸，观察是否有气泡生成，有气泡则为混合物，无气泡为纯净物．
（4）工厂技术人员提出，利用碳酸钠代替二氧化碳与氢氧化钙反应，也得到碳酸钙，由于给出了反应物和部分生成物，根据复分解的特征以及质量守恒定律写化学方程式 为 Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．
故答案为：（1）过滤； 漏斗．
（2）置换反应和复分解反应．
（3）取一定量残渣放入烧杯中加入稀盐酸，观察是否有气泡生成，有气泡则为混合物，无气泡为纯净物．
（4）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．

点评 读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息扑捉的有效性．解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识．

练习册系列答案
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2．自然界中无时不在进行着氧气、二氧化碳、水的循环，使地球充满勃勃生机．
（1）三种物质的组成中，都含有氧元素（填“元素”“原子”或“分子”）．
（2）植物的光合作用可表示为：二氧化碳+水  $\stackrel{光照}{→}$淀粉+氧气．其中淀粉属于化合物（填“单质”或“化合物”）．
（3）大气中的二氧化碳含量应保持相对稳定．如果排放入空气中的二氧化碳偏多，不会（填“会”或“不会”）造成空气污染．
（4）饮用硬度过大的水都不利于人体健康．在生活中可用肥皂水区分硬水和软水，可通过煮沸方法来降低水的硬度．
（5）爱护水资源，人人有责．下列如图1属于“国家节水标志”的是B（填字母）．

（6）家用净水剂中常使用活性炭净水，这种物质能吸附水中的异味和色素．
（7）如图2为实验室电解水的装置，通电一段时间后，与电源负极相连的一端玻璃管中产生的气体是氢气，反应的化学方程式为2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑，V正：V负=1：2，该实验可得水是由氢、氧元素组成．
3．如图所示装置有多种用途，可以用来集气、储气、洗气等．若将其作为集气装置，则
（1）收集二氧化碳时，应从a管口通入瓶中．
（2）收集氢气时，应从b管口通入瓶中．
（3）若将瓶中装满水，收集氧气时，应从b管口通入瓶中．
（4）若瓶中装有浓硫酸，干燥一氧化碳时，应从a管口通入瓶中．
20．规范操作是实验成功的基础，下列四位同学的操作中正确的是（　　）
A．
测溶液的pH		B．
取用固体药品
C．
量取液体药品		D．
滴加液体
7．有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验．
请回答下列问题：
（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，其中玻璃棒的作用是引流．
（2）滤渣a的成分是碳酸钙、氢氧化镁，滤液中溶质的成分除氯化钠还有氢氧化钠、氯化钡．
（3）由上述实验现象分析，样品中一定不含有硫酸钠．
（4）若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品中不能确定是否存在的物质是氯化镁．
17．如图所示，A是氧化物，可作干燥剂；D是一种盐，用于制造玻璃，它们之间发生如图变化，请你根据所学知识作出推断

（1）A为CaO，D为Na2CO3；
（2）贝壳的主要成分是碳酸钙（写名称），贝壳高温煅烧的化学方程式为CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑．
（3）E+H→蓝色沉淀的化学方程式是2NaOH+Cu（NO3）2=Cu（OH）2↓+2NaNO3．
（4）C的用途是改良酸性土壤（任写一种）
4．实验是化学的基础，物质的分离、除杂、检验和鉴别是化学实验的重要环节，下面实验设计不能达到实验目的是（　　）
选项实验目的实验设计
A除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳通过灼热的氧化铜
B除去水中含有的杂质沉淀、过滤、吸附、蒸馏
C检验二氧化碳将气体通入澄清石灰水
D鉴别盐酸、NaCl溶液和Ca（OH）2溶液分别向三种溶液中滴加几滴无色酚酞
A．AB．BC．CD．D
4．实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，加热一段时间后剩余固体混合物10g，继续加热至完全反应后固体变为9.04g，再将固体加水充分溶解、过滤、干燥得到1.59g黑色固体．求10g剩余固体混合物中氯元素的质量分数为（　　）
A．7.1%B．35.5%C．28.4%D．42.6%
5．空气是一种宝贵的自然资源．下列有关说法中不正确的是（　　）
A．空气是由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等物质组成的混合物
B．法国化学家拉瓦锡研究了空气的成分，并得出氧气约占空气总质量$\frac{1}{5}$的结论
C．氮气是制造硝酸和氮肥的重要原料
D．稀有气体都没有颜色、没有气味，在通电时能发出不同颜色的光

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