Question

1．配制50g一定溶质质量分数的氯化钠溶液，实验步骤如下：

（1）计算氯化钠质量和水的体积．（水的密度：1.0g/mL）
（2）称量：如图1所示（右盘物砝码）称得的氯化钠质量为4g．
量取：选择量程为50（填“10”、“50”或“100”）mL的量筒准确量取46mL水．
（3）溶解：把氯化钠和水全部转移到烧杯中，搅拌至氯化钠全部溶解，配得氯化钠溶液中溶质的质量分数为8%．
（4）装瓶、贴标签
【反思】
（5）上述实验中，用量筒量取水时，若按图2方式进行读数，将导致所配置溶液的溶质质量分数偏小（填“偏大”、“不变”或“偏小”）．
（6）若将上述50g氯化钠溶液稀释为2%的氯化钠溶液，稀释过程中，不需要用到的仪器有B（填标号）．
A．量筒    B．漏斗    C．玻璃棒    D．托盘天平．

Answer 1

分析 （2）根据天平的读数读出氯化钠的质量，溶剂的质量=溶液质量-溶质质量，量筒量取液体时采用就近原则进行分析；
（3）根据溶质质量分数=$\frac{溶质质量}{溶液质量}$×100%进行分析；
（5）根据仰视读数时，量出的实际体积大于读数体积进行分析；
（6）根据溶解稀释过程不需要漏斗进行分析．

解答 解：（2）通过天平的读数读出氯化钠的质量是4g，所以需要水的质量为：50g-4g=46g，合46mL，量筒使用时采用就近原则，需要选用50mL的量筒准确量取46mL水；
（3）氯化钠溶液中溶质的质量分数为：$\frac{4g}{50g}$×100%=8%；
（5）仰视读数时，量出的实际体积大于读数体积，所以按图2方式进行读数，将导致所配置溶液的溶质质量分数偏小；
（6）溶解稀释过程不需要漏斗，选项：B．
故答案为：（2）4，50，46；
（3）8%；
（5）偏小；
（6）B．

点评 熟练掌握配制溶液的步骤、常用仪器、操作注意事项等知识，才能正确解答．