Question

通过海水晒盐的方法得到的仅仅是粗盐，其中还含有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，它们在溶液中主要以S、Ca²⁺、Mg²⁺的形式存在。为将这些杂质除净，可向食盐溶液分别加过量的氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡溶液，然后加入盐酸调至溶液pH=7，最后经过滤、蒸发得到精盐。下列操作及加入溶液顺序错误的是(　　)

一些物质的溶解性表(室温)

	OH-	Cl-	S	C
Na+	溶	溶	溶	溶
Ca2+	微	溶	微	不
Mg2+	不	溶	溶	微
Ba2+	溶	溶	不	不

A.Na₂CO₃、BaCl₂、NaOH、过滤、HCl

B.NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃、过滤、HCl

C.BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH、过滤、HCl

D.BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃、过滤、HCl

Answer 1

选A。镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子除尽；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子除尽；先除镁离子，或者先除硫酸根离子都可以，钙离子用碳酸根离子沉淀，加入过量的碳酸钠可以将钙离子除尽，本题的易错之处在于加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了之后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子。