题目内容
控制变量，设计对比实验是实验探究的重要方法。
实验一：区分硬水和软水。
| 本实验条件除了要控制所取硬、软水的体积相同外，还必须要控制___________相同。 |
实验二：探究人体吸入的空气与呼出的气体有什么不同。
| 将燃着的小木条分别插入空气样品和呼出气体的样品中，对比观察到的现象，可以得出的结论是___________。 |
实验三：探究决定氯化铁溶液颜色的粒子。
| 氯化铁溶液呈黄色。为了探究溶液中的哪种粒子使溶液呈黄色，小艳同学分析溶液中存在的粒子，选择了一种试剂作对比,确定了决定氯化铁溶液颜色粒子，用作对比的试剂可以是___________溶液。 |
下列归纳总结完全正确的一组是( )
A．分子特征 | B． 数字含义 |
①水分子很小 ②固体物质的分子不运动 ③气体分子间的间隔很大 | ①Fe2+：1个亚铁离子带2个单位正电荷+2 ②HgO：氧化汞中汞元素显+2价 ③NO2：1个二氧化氮分子中含有2个原子 |
C．生活经验 | D．节约资源 |
①常用钢刷擦洗铝制品 ②食品包装中抽真空防腐 ③用汽油洗去衣服上的油污 | ①提倡使用太阳能 ②回收利用废旧金属 ③农业灌溉采用滴灌 |
A. A B. B C. C D. D
D 【解析】 A．分子特征 B．数字含义 ①水分子很小 ②固体物质的分子也在运动 ③气体分子间的间隔很大，故A错误； ①Fe2+：1个亚铁离子带2个单位正电荷 ②HgO：氧化汞中汞元素显+2价 ③NO2：1个二氧化氮分子中含有2个原子，故B错误； C．生活经验 D．节约资源 ①不应常用钢刷擦洗铝制品，铝制品表面是一层保护膜 ...
等质量的铁粉与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在相同时间t内产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到图1。
组别 | 盐酸的溶质质量分数/% | 温度/℃ |
① | 7 | 30 |
② | 10 | 50 |
③ | 7 | 20 |
④ | 10 | 30 |
(1)请写出铁粉与稀盐酸反应的化学方程式：________。
(2)通过实验①③对比，得出的结论是________；要比较盐酸的溶质质量分数对反应快慢的影响，应选择的实验组别是________。
(3)实验中产生气体“逐渐变快又变慢”的原因是________。
（进一步探究）图甲、图乙为利用数字化仪器测得的室温下足量的三种金属片分别与20 mL 10%的稀盐酸反应产生氢气的量(产生氢气的量由气体压强表示，在等温条件下，产生氢气的体积与装置内压强成正比)。
①实验中你认为还要控制的变量是________。
②根据图乙，你得出的反应物的量与生成的气体体积的关系是________。
（拓展提高）图2为测得的室温下足量的镁片与20 mL 10%的稀盐酸反应产生氢气的量与时间的关系曲线，发现实验测得的实际值比通过计算得到的理论值偏大，请分析可能的原因(至少答两点)：
①________； ②________。
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 其他条件相同时，温度越高，铁与盐酸反应速率越快 ①④ 反应放热，开始反应时温度逐渐升高，反应速率加快；随着反应的进行，酸的浓度降低，反应速率减慢 金属颗粒的大小 足量的不同金属分别与相同体积、相同质量分数的同种酸充分反应，生成氢气的质量相等 反应放热，使气体膨胀 氢气中混入了氯化氢气体 【解析】(1)铁粉与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：...