题目内容
有一包不纯的碳酸钾粉末，所含杂质可能是硝酸钾、硝酸钙、氯化钾、氯化亚铁、碳酸钠中的一种或几种。为确定其成分，进行如下实验:
(1)取少量该粉末于试管中，加足量的水充分溶解，得到无色澄清溶液。向该溶液中加入适量的硝酸银溶液，有白色沉淀产生，再加入足量的稀硝酸，充分反应后，部分白色沉淀消失。
(2)另取13.8g该粉末于烧杯中，加水使其完全溶解，再加入200g一定溶质质量分数的氯化钡溶液，恰好完全反应，生成19.7g白色沉淀。
(资料:稀硝酸与碳酸盐能发生复分解反应，稀硝酸与氯化银不反应)
下列说法正确的是
A. 杂质中一定不含有氯化亚铁
B. 杂质中一定含有氯化钾，可能含有硝酸钾、碳酸钠
C. 该包粉末的组成只有两种情况
D. 所用氯化钡溶液中溶质的质量分数为20.8%
AC 【解析】(1)取少量该粉末于试管中，加足量的水充分溶解，得到无色澄清溶液，说明不含氯化亚铁（浅绿色）和硝酸钙（硝酸钙会与碳酸钾反应生成碳酸钙的沉淀）；向该溶液中加入适量的硝酸银溶液，有白色沉淀产生，再加入足量的稀硝酸，充分反应后，部分白色沉淀消失（氯化钾与硝酸银反应生成不与稀硝酸反应的沉淀氯化银，碳酸钠与硝酸银反应生成能与稀硝酸反应的碳酸银的沉淀），说明溶液中含有氯化钾，碳酸钠；(2)...
练习册系列答案
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