Question

3．加热20gKMnO₄制氧气，制得所需氧气后，停止加热，冷却后称取剩余固体质量为18.72g．试计算：
（1）制取氧气的质量为1.28g；
（2）KMnO₄分解的百分率是多少？（要有计算过程）   （K-39  Mn-55  O-16）

Answer 1

分析 高锰酸钾受热分解放出了氧气，根据质量守恒定律，剩余固体减少的质量就是生成的氧气的质量；根据氧气的质量可计算出分解的高锰酸钾的质量，再计算出KMnO₄分解的百分率．

解答 解：（1）由据质量守恒定律可知，制取氧气的质量为：20g-18.72g=1.28g．
（2））设参加反应的KMnO₄的质量为x．
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316                                      32
x                                        1.28g 
则$\frac{316}{32}=\frac{x}{1.28g}$    解得：x=12.64g；
KMnO₄分解的百分率是：$\frac{12.64g}{20g}×100%$=63.2%
答：（1）1.28；（2）KMnO₄分解的百分率是63.2%．

点评 本题主要考查学生运用质量守恒定律进行分析推断的能力．在运用化学方程式计算时一定要将方程式写正确了．