题目内容
10．
向下表的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液直至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙溶液的质量的关系，能用如图所示曲线表示的是A．| 序号 | 甲物质 | 乙物质 |
| A | NaOH和Na2CO3溶液 | 稀盐酸 |
| B | Cu-Zn合金 | 稀硫酸 |
| C | H2SO4和Na2SO4的混合溶液 | BaCl2溶液 |
| D | HCl和CuCl2的混合溶液 | 氢氧化钠溶液 |
分析 从图中可以看出，开始环节没有气体或者沉淀产生，而后期有，说明开始有反应，但是无明显的现象，而后期会生成气体或者沉淀，所以根据物质之间相互作用的情况进行分析、判断，从而得出正确的结论．
解答 解：A、氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液与稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应，开始无气体生成，故A符合图中信息；
B、铜和稀盐酸不反应，锌和稀盐酸反应生成氢气，开始即有气体产生，故B不符合图中信息；
C、稀硫酸和硫酸钠与氯化钡反应均生成沉淀，所以开始即有沉淀产生，故C不符合图中信息；
D、盐酸和硫酸铜的混合溶液与氢氧化钠溶液反应，开始无沉淀，可符合图中信息；
故选A，可添加D为氢氧化钠溶液．
点评 本题主要考查了现象和结论之间的关系问题．另外注意审题时总结答题要点，一是反应，二是开始无明显现象．
练习册系列答案
相关题目
1．根据下列实验装置图，回答问题．
（1）写出图中仪器a的名称：锥形瓶．
（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑，可选择有饱和碳酸氢钠（填“氢氧化钠”或“碳酸氢钠”）溶液的G装置除去氯化氢气体，则该混合气体应从F装置的②口（填“①”或“②”）通入．
（3）实验室通常用固体CaC2与水反应制取气体乙炔（C2H2），该反应非常剧烈．乙炔的密度略小于空气，难溶于水，要制取纯净的乙炔气体，且安全、节约药品，可选 用装置CD组合．
| 发生装置 | 收集装置 | 洗气装置 |
 |  |  |
（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑，可选择有饱和碳酸氢钠（填“氢氧化钠”或“碳酸氢钠”）溶液的G装置除去氯化氢气体，则该混合气体应从F装置的②口（填“①”或“②”）通入．
（3）实验室通常用固体CaC2与水反应制取气体乙炔（C2H2），该反应非常剧烈．乙炔的密度略小于空气，难溶于水，要制取纯净的乙炔气体，且安全、节约药品，可选 用装置CD组合．
5．
某无色溶液中大量存在的离子如图所示，其中X可能是（ ）
某无色溶液中大量存在的离子如图所示，其中X可能是（ ）| A． | ${SO}_{4}^{2-}$ | B． | Cu2+ | C． | CO32- | D． | Ag+ |
A～I都是初中化学常见的物质，已知A、F、H均为单质，其中H为红色固体，其余为化合物；B是人体胃液中含有的一种酸，I的浓溶液常用作气体干燥剂，C是导致温室效应的主要气体．请推断：
2．下列关于碳和碳的氧化物的说法不正确的是（ ）
| A． | 由于碳原子的结构不同，金刚石和石墨的物理性质不同 | |
| B． | 活性炭具有吸附性，可用于防毒面具 | |
| C． | 石墨能导电，可用作电极 | |
| D． | 一氧化碳能与血红蛋白结合 |
19．
实验室有一瓶保存不当的试剂（如图所示），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样．已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂．小华等几位同学很感兴趣，决定对其成分进行探究．
【提出问题】这瓶试剂溶质是什么？
【交流研讨】根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是A（填字母序号）．
A．酸 B．碱 C．盐
【查阅资料】①初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3．
②Na2CO3、NaHCO3溶液都呈碱性．NaCl溶液呈中性．
③室温下（20℃）时，4种物质的溶解度的数据如下．
【分析】小华根据试剂瓶上标注和上表溶解度数据判断，这瓶试剂不可能是NaHCO3．
【猜想与实验】①可能是Na2CO3溶液； ②可能是NaOH溶液； ③可能是NaCl溶液．
（1）小亮用洁净的玻璃棒蘸取该溶液，滴到干燥的pH试纸上，测得pH=11，他判断该溶液不可能是NaCl溶液．
（2）小强为了确定该溶液的成分，进行了如下实验．
【质疑】小华则不同意小强的观点，认为溶液中有Na2CO3还可能有NaOH．小华又进行了以下探究：
【反思与评价】
在小华的探究中，小洋提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案是否可行，并说明理由不可行，因为氢氧化钙与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，这样无法确定步骤二的实验结论，也得不出氢氧化钠部分变质的结论．
【理解与应用】
（1）氢氧化钠溶液容易变质，必须密封保存．实验室必须密封保存的药品还有很多，试另举一例：浓硫酸．
（2）取上述瓶中溶液50克，向其中加入足量的氢氧化钡溶液，完全反应后得到1.97克白色沉淀，求上述溶液中碳酸钠的质量分数．（写出计算过程）
实验室有一瓶保存不当的试剂（如图所示），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样．已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂．小华等几位同学很感兴趣，决定对其成分进行探究．【提出问题】这瓶试剂溶质是什么？
【交流研讨】根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是A（填字母序号）．
A．酸 B．碱 C．盐
【查阅资料】①初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3．
②Na2CO3、NaHCO3溶液都呈碱性．NaCl溶液呈中性．
③室温下（20℃）时，4种物质的溶解度的数据如下．
| 物质 | NaCl | NaOH | Na2CO3 | NaHCO3 |
| 溶解度/g | 36 | 109 | 215 | 9.6 |
【猜想与实验】①可能是Na2CO3溶液； ②可能是NaOH溶液； ③可能是NaCl溶液．
（1）小亮用洁净的玻璃棒蘸取该溶液，滴到干燥的pH试纸上，测得pH=11，他判断该溶液不可能是NaCl溶液．
（2）小强为了确定该溶液的成分，进行了如下实验．
| 操作步骤 | 实验现象 | 结论及化学方程式 |
| 取样品于试管中， 滴加足量稀盐酸 | 有有气泡冒出 | 猜想①正确，发生反应的化学方程式是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ |
| 步骤 | 现象 | 结论 |
| 步骤一：取样品于试管中，向其中滴加足量的CaCl2溶液并过滤 | 有白色沉淀生成 | 溶液中既含Na2CO3，又含有NaOH |
| 步骤二：向上述滤液中滴加酚酞试液 | 溶液变红色 |
在小华的探究中，小洋提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案是否可行，并说明理由不可行，因为氢氧化钙与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，这样无法确定步骤二的实验结论，也得不出氢氧化钠部分变质的结论．
【理解与应用】
（1）氢氧化钠溶液容易变质，必须密封保存．实验室必须密封保存的药品还有很多，试另举一例：浓硫酸．
（2）取上述瓶中溶液50克，向其中加入足量的氢氧化钡溶液，完全反应后得到1.97克白色沉淀，求上述溶液中碳酸钠的质量分数．（写出计算过程）
20．分类法是化学上研究物质的常用方法，从物质分类的角度看，下列物质与二氧化碳、二氧化硫、氧化铜属于同一类别物质的是（ ）
| A． | Ca（OH）2 | B． | Na2CO3 | C． | CH3OH | D． | Fe2O3 |