题目内容
20．将m1g碳与m2g氧气置于密闭容器中，在一定条件下充分反应，恢复至常温，若此时密闭容器中的气体是纯净物，则m1：m2不可能是（ ）| A． | 1：1 | B． | 1：2 | C． | 3：4 | D． | 3：8 |
分析 根据碳完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳解答；
解答 解：
碳燃烧的化学方程式为C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2
12 32
2C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO
24 56
由化学方程式及其质量关系可知，质量比为1：1的碳和氧气反应后，碳过量，碳又和生成的二氧化碳反应生成一氧化碳，充分反应后恢复到常温，密闭容器中的气态物质是二氧化碳和一氧化碳，为混合物；
质量比为1：2的碳和氧气反应后，碳过量，碳又和生成的二氧化碳反应生成一氧化碳，充分反应后恢复到常温，密闭容器中的气态物质是二氧化碳和一氧化碳，为混合物；
质量比为3：4的碳和氧气反应后，碳和氧气恰好完全反应生成的二氧化碳，密闭容器中的气态物质是二氧化碳，为纯净物；
质量比为3：8的碳和氧气反应后，碳和氧气恰好完全反应生成的一氧化碳，密闭容器中的气态物质是一氧化碳，为纯净物；
答案：AB
点评 本题涉及过量问题，比较难，要注意物质之间反应时，不一定恰好完全反应．
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10．下列关于相应微粒的描述中，不正确的是（ ）
| A． |  化学性质稳定 | B． |  易形成阴离子 | C． |  带正电荷 | D． |  易失电子 |
11．下列有关推理的说法中正确的是（ ）
| A． | 蜡烛燃烧生成CO2和H2O，则蜡烛组成里一定含有碳和氢元素 | |
| B． | 氧化物含有氧元素，则含氧元素的化合物都是氧化物 | |
| C． | 碱溶液呈碱性，则呈碱性的溶液一定都是碱溶液 | |
| D． | 使用石油、煤和天然气会排放大量二氧化碳，因此要禁止开发化石能源 |
8．
请完成下列相关内容：
Ⅰ．实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的．
（1）铁在潮湿的空气中易生锈，铁锈的主要成分为Fe2O3•ⅹH2O（或Fe2O3）；铁在氧气中能剧烈燃
烧，现象为剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成，反应的化学方程式为3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．
（2）铜在潮湿的空气中也容易锈蚀生成铜绿，其主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，铜锈蚀除了与氧气有关外，还与空气中的水和二氧化碳有关．
（3）铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能，其原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化．
Ⅱ．过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，能与水或二氧化碳反应放出氧气．实验室有一瓶放置了较长时间的过氧化钠粉末，已知发生了部分变质，同学们取3.00g变质粉末决定探究其中的成分．
【提出问题】变质的过氧化钠粉末中有哪些成分？
【查阅资料】2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
【猜想与假设】（1）粉末成分是Na2O2和NaOH的混合物
（2）粉末成分是Na2O2和Na2CO3的混合物
（3）粉末成分是Na2O2、NaOH 和Na2CO3的混合物
…
【实验探究】
【得出结论】同学们经过实验和计算分析，该固体样品中所含物质有Na2O2、NaOH和Na2CO3．
【拓展应用】过氧化钠（Na2O2）是供氧设备中常用的供氧剂．若将15.6g过氧化钠与足量的二氧化碳充分反应，理论上生成的氧气质量是多少？（写出计算过程）．
请完成下列相关内容：Ⅰ．实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的．
（1）铁在潮湿的空气中易生锈，铁锈的主要成分为Fe2O3•ⅹH2O（或Fe2O3）；铁在氧气中能剧烈燃
烧，现象为剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成，反应的化学方程式为3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．
（2）铜在潮湿的空气中也容易锈蚀生成铜绿，其主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，铜锈蚀除了与氧气有关外，还与空气中的水和二氧化碳有关．
（3）铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能，其原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化．
Ⅱ．过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，能与水或二氧化碳反应放出氧气．实验室有一瓶放置了较长时间的过氧化钠粉末，已知发生了部分变质，同学们取3.00g变质粉末决定探究其中的成分．
【提出问题】变质的过氧化钠粉末中有哪些成分？
【查阅资料】2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
【猜想与假设】（1）粉末成分是Na2O2和NaOH的混合物
（2）粉末成分是Na2O2和Na2CO3的混合物
（3）粉末成分是Na2O2、NaOH 和Na2CO3的混合物
…
【实验探究】
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①取3.00g变质粉末于一支大试管中，加入适量的水，共收集到0.32g气体，然后用带火星木条检验生成的气体． | 固体完全溶解， 带火星的木条复燃 | 该固体样品中含有Na2O2，其质量为1.56g． |
| ②继续向上述试管中加入足量的石灰水，充分反应． | 有白色沉淀 | 化学方程式Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH． |
| ③将②中物质过滤，得到滤渣，将其洗涤、干燥并称量，得固体1.00g． | / | / |
【拓展应用】过氧化钠（Na2O2）是供氧设备中常用的供氧剂．若将15.6g过氧化钠与足量的二氧化碳充分反应，理论上生成的氧气质量是多少？（写出计算过程）．
15．下列实验设计不能达到实验目的是（ ）
| A． |  验证可燃物燃烧的条件 | |
| B． |  探究铁生锈的条件 | |
| C． |  证明CO2和NaOH反应 | |
| D． |  探究呼出气体和空气中氧气含量的不同 |
