题目内容
12．课外活动小组测CaCO3---Na2CO3混合物和Na2CO3---NaCl混合物中Na2CO3的质量分数．向10.6克其中一种混合物中加入100克某溶质质量分数的稀盐酸恰好完全反应，产生ag气体，下列说法正确的是（ ）| A． | 当混合物为CaCO3---Na2CO3时，a可能是4.4克 | |
| B． | 当混合物为Na2CO3---NaCl时，反应后所得溶液中溶质只有NaCl | |
| C． | 当混合物为Na2CO3--NaCl时，a为2.2克时，则混合物中Na2CO3质量分数为50% | |
| D． | 当混合物为CaCO3---Na2CO3时，所需的稀盐酸的溶质质量分数一定小于7.3% |
分析 本题是计算型物质推断题，注意结合数据分析计算，最后从计算中获取结论．利用物质间的反应规律判断物质的有关反应现象，利用极端假设法计算与100g盐酸反应时如果全部是碳酸钠时会生成二氧化碳的质量，进而判断固体中是否含有碳酸钠，进而确定固体的组成．
解答 解：A、当混合物为CaCO3-Na2CO3时，CaCO3为10.6g时，
设生成二氧化碳的质量为x，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
10.6g x
$\frac{100}{10.6g}$=$\frac{44}{x}$
x=4.664g
生成二氧化碳的质量大于4.4g，
若碳酸钠为10.6g时，则：设生成气体的质量为y
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
10.6g y
$\frac{106}{10.6g}$=$\frac{44}{y}$
y=4.4g
生成二氧化碳的质量恰好为4.4g，
综上可以知道生成二氧化碳的质量大于4.4g，所以a不可能是4.4克，故A错误；
B、当混合物为Na2CO3-NaCl时，盐酸和碳酸钠反应还可能生成碳酸氢钠，所以反应后溶液中溶质不只有NaCl，故B错误；
C、当混合物为Na2CO3-NaCl时，a为2.2克时，
设碳酸钠的质量为y
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
y 2.2g
$\frac{106}{y}$=$\frac{44}{2.2g}$
y=5.3g
5.3g碳酸钠正好生成2.2g二氧化碳，所以混合物中Na2CO3的质量分数为50%，故C正确；
D、a的质量不知道，所以当混合物为CaCO3-Na2CO3时所需盐酸的质量分数可能等于7.3%，故D错误．
故选：C．
点评 熟练掌握碳酸盐的性质，学会利用利用极端假设法来解答这类题目：先假设全部是主要的物质，然后根据计算的数据，判断是否含有其他的物质，这是解答此题的关键．
习题精选系列答案（1）请将体现下列实验操作目的正确选项，填在对应的横线上
A．防止药品污染 B．防止试管破裂 C．防止实验误差
加热试管时，先均匀加热后集中加热B，量取液体时，视线与凹液面最低处保持水平C．
（2）下列实验装置中均有水，请根据实验解释水在其中的主要作用
| A | B | C | D | |
| 实 验 装 置 |  铁丝氧气中燃烧 |  硫在氧气中燃烧 |  水通电分解 |  测定空气中氧气含量 |
| A． | 带火星的木条在含有氧气的气体中不一定复燃 | |
| B． | 工业上用分离液态空气法制取O2属于分解反应 | |
| C． | 稀有气体的原子具有相对稳定结构，不能和其它物质发生化学反应 | |
| D． | 铁在空气中燃烧火星四射 |
| A． | 24k黄金 | B． | 水果色拉 | ||
| C． | 鲜奶蛋糕 | D． | 高锰酸钾完全反应后的固体剩余物 |
如图是盐酸和氢氧化钠溶液中有关粒子的示意图．下列说法错误的是（ ）| A． | 盐酸溶液中含有氢离子和氯离子 | |
| B． | 氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子 | |
| C． | 盐酸是由离子构成的化合物 | |
| D． | 两种溶液中都有水分子 |