Question

向20g赤铁矿样品中（样品中杂质不溶于水，也不和酸反应）不断加入稀盐酸至固体量不再减少为止，共消耗稀盐酸184g，测得剩余固体的质量为4g．请计算：
（1）赤铁矿样品中，氧化铁的质量分数
（2）最后所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：（1）剩余固体的质量即杂质的质量为4g，则氧化铁的质量为20g-4g=16g，进而求质量分数；
（2）根据化学方程式利用氧化铁的质量求出生成的氯化铁的质量，再求质量分数．

解答：解：（1）剩余固体的质量即杂质的质量为4g，则氧化铁的质量为20g-4g=16g，则氧化铁的质量分数为：

16g

20g

×100%=80%；
（2）设生成氯化铁的质量为x
Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O
160         325
16g          x

160

325

=

16g

x

x=32.5g
最后所得溶液的质量为：16g+184g=200g
所得溶液中溶质的质量分数：

32.5g

200g

×100%=16.25%
答：（1）赤铁矿样品中，氧化铁的质量分数为80%；
（2）所得溶液中溶质的质量分数为16.25%．

点评：本题直接根据化学方程式进行计算，难度不大．