氢氧化钠是我们生活中不可缺少的重要调味剂.同时也是重要的化工原料．(1)如图是两种溶液恰好完全反应的微观示意图.写出此反应的化学方程式完全反应后的溶液中所含的粒子有 (2)氢氧化钠是“氯碱工业的主要原料．电解饱和NaCl溶液生成氢氧化钠.氢气和氯气(Cl2).从能量变化角度看.该反应是将转化为化学能．碘化钠(NaI)与氯� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

氢氧化钠是我们生活中不可缺少的重要调味剂，同时也是重要的化工原料．
（1）如图是两种溶液恰好完全反应的微观示意图，写出此反应的化学方程式

完全反应后的溶液中所含的粒子有

（填化学符号）
（2）氢氧化钠是“氯碱”工业的主要原料．电解饱和NaCl溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气（Cl₂），从能量变化角度看，该反应是将

转化为化学能．碘化钠（NaI）与氯化钠性质相似，工业上将适量氯气通入碘化钠溶液中就能置换出单质碘（I₂），此反应的化学方程式

（3）用海水蒸发、结晶制得的粗盐中含有少量可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等），因此必须经过“粗盐提纯”才能使用．
①海水制盐选用蒸发结晶法而不用降温结晶法的理由是

②若要出去粗盐中可溶性的杂质氯化镁和氯化钙，可以依次加入过量的氢氧化钠和碳酸钠两种溶液，写出其中与氢氧化钠反应的化学方程式

，过滤后项滤液中加入过量的盐酸，其目的是

最后通过蒸发结晶得到较为纯净的氯化钠．
（4）向45g氯化钠溶液中加入足量氯化银溶液，得到14.35g氯化银固体，计算原氯化钠溶溶液中溶质的质量分数为多少？

考点：碱的化学性质,有关溶质质量分数的简单计算,氯化钠与粗盐提纯,物质发生化学变化时的能量变化,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式,根据化学反应方程式的计算

专题：常见的碱碱的通性

分析：（1）根据酸碱中和反应分析；
（2）根据题中信息，并从能量变化角度分析；根据反应物生成物书写化学方程式；
（3）根据蒸发结晶的原理分析；过量的氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，写出反应的化学方程式即可；过滤后向滤液中还有过量的碳酸钠和氢氧化钠，需要将它们除去才能得到较为纯净的氯化钠，据此分析加入过量的盐酸的目的．
（4）根据化学方程式的计算解答

解答：解答：解：（1）反应物有H⁺和Cl^-构成的HCl，Na⁺和 OH^-构成的NaOH，产物是H₂O 分子构成的水和 Na⁺及Cl^-构成的NaCl；故方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H₂O．完全反应后溶液中的粒子是：H₂O、Na⁺及Cl^-
（2）电解饱和NaCl溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气（Cl₂），从能量变化角度看，该反应是将电能转化为化学能；
氯气和碘化钠反应生成氯化钠和碘单质，反应的化学方程式：Cl₂+2NaI═2NaCl+I₂；
（3）过量的氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式分别是：MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl、Na₂CO₃+CaCl₂=2NaCl+CaCO₃↓．溶液中还有过量的碳酸钠和氢氧化钠，需要将它们除去才能得到较为纯净的氯化钠，过量的稀盐酸能与碳酸钠、氢氧化钠反应生成氯化钠，再蒸发除去过量的盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质．
（4）解：设氯化钠的质量为X．
    AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃
        58.5 143.5
          x    14.35g

58.5

143.5

14.35

解得：X=5.85g
氯化钠溶液的溶质质量分数为：

5.85g

45g

×100%=13%
故答案为：（1）HCl+NaOH=NaCl+H₂O；H₂O、Na⁺及Cl^-
（2）电能；Cl₂+2NaI═2NaCl+I₂
（3）氯化钠的溶解度受温度的影响比较小；MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl；除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；
（4）13%

点评：本题难度适中，掌握基础知识并能熟练应用是关键