题目内容

某化学实验室产生的废液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+、Cl－四种离子，现设计下列方案对废液进行处理，以回收金属并制备氯化钡、氯化铁晶体。(提示: ①在溶液中，Fe 与Fe3+ 能发生反应生成Fe2+。②在溶液中，Fe2+与 H202 能发生反应生成Fe3+)。

（1）沉淀1中含有的金属单质是___________。

（2）写出铁屑与废液中三氯化铁发生反应的化学方程式______________________。写出加入过氧化氢溶液后其与Fe2+反应的化学方程式______________________。

（3）下列物质中，可以作为试剂X的是___________（填字母）。

A．BaCl2 B．BaCO3 C．NaOH D．Ba(OH) 2

（4）检验沉淀2洗涤是否完全的方法是___________________________。

（5）由过滤2得到的滤液制备BaCl2的实验操作依次为________、冷却结晶、过滤、 洗涤、干燥 。

练习册系列答案
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9．写出下列反应的化学方程式并注明反应类型：
（1）铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4、化合反应
（2）碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应，生成氢氧化钠和碳酸钙：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH、复分解反应
（3）实验室制取二氧化碳CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑、复分解反应
（4）高温煅烧石灰石CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑、分解反应
（5）电解水2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑；、分解反应
（6）在空气中点燃氢气2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O、化合反应
（7）加热高锰酸钾制取氧气2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑、分解反应
（8）加热氯酸钾制取氧气2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑、分解反应
（9）双氧水制氧气2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；、分解反应．
10．某同学模仿物理课上学到的“串联电路”，设计了如下气体制取与性质验证的组合实验．打开分液漏斗活塞后，A中出现大量气泡，B中白磷燃烧，C中液面下降，稀盐酸逐渐进入D中．请看图回答问题：
（1）加入药品前，先要进行的实验操作是检查装置的气密性，A中用分液漏斗不用长颈漏斗目的是可以控制反应的速率（一条即可）
（2）A中发生反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，书光同学想从A中反应后的混合物中分离出MnO2固体，其主要操作名称是过滤
（3）D中产生的实验现象是有气泡产生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（4）E中的实验现象是溶液变红
（5）用F装置收集气体的依据是二氧化碳的密度大于空气．收集的气体属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）
（6）若B中的导气管改为“短进长出”，是否能够产生相同的实验效果不能．
7．向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，有关分析错误的是（　　）
A．B．C．D．
14．写出下列符号：-1价的氯元素$\stackrel{-1}{Cl}$，硫酸根的化合价$\stackrel{-2}{S{O}_{4}}$，水中氧元素的化合价H2$\stackrel{-2}{O}$．
4．区别空气和二氧化碳，不能使用（　　）
A．带火星的木条B．燃着的木条C．澄清石灰水D．紫色石蕊试液
11．下列物质中含有氧分子的是（　　）
A．过氧化氢B．空气C．氯酸钾D．二氧化碳
7．用化学用语表示：（1）5个钾原子5K；（2）氯元素Cl．
7．下列有关二氧化碳的说法正确的是（　　）
A．将燃着的木条伸入某气体中，火焰熄灭，则该瓶中盛有的气体一定是二氧化碳
B．将紫色石蕊试液滴入某无色溶液中呈现红色，则该溶液中一定溶有二氧化碳
C．澄清石灰水长久放置容易变质一定和空气中的二氧化碳有关
D．二氧化碳有毒，在人群密集的地方一定要注意通风换气

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