题目内容
11．“铁、锌、铜、镁、铝”是生活中常见的金属．请根据所学知识回答下列问题：（1）铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性；
（2）黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜大（填“大”或“小”）．
（3）将一定质量的锌粒投入含有Cu （NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含一种溶质，则滤渣中一定含有铜、铁；向滤渣加入稀盐酸有（填“有”或“无”）气泡生成，如果有请写出反应方程式Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
分析 （1）根据金属的物理性质进行分析；
（2）根据合金的性质比组成其纯金属的性质优良进行分析；
（3）根据锌会与硝酸铜、硝酸亚铁反应生成硝酸锌、铜、铁进行分析；
解答 解：（1）铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性；
（2）黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜大；
（3）锌会与硝酸铜、硝酸亚铁反应生成硝酸锌、铜、铁，将一定质量的锌粒投入含有Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含一种溶质，应该是硝酸锌，所以滤渣中一定含有铜、铁；向滤渣加入稀盐酸有气泡生成，铁与盐酸反应产生氯化亚铁和氢气，反应的方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；
故答案为：
（1）延展性；（2）大；（3）铜、铁；有；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；
点评 活动性越强的金属与酸反应越剧烈，即反应放出氢气的速度越快；化合价相同的等质量金属完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，据此结合图象细心分析解答．
练习册系列答案
浙大优学小学年级衔接捷径浙江大学出版社系列答案
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1．
食品包装中常使用一种袋装防腐剂，品名为“504双吸剂”，其标签如图．同学们对一包久置“504双吸剂”固体样品设计实验进行探究．
【提出问题】久置固体的成分是什么？
【查阅资料】①Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，FeCl3溶液呈黄色．
②铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁．
【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3
久置固体中可能含有Ca（OH）2的原因是（用化学方程式表示）CaO+H2O=Ca（OH）2．
【实验探究1】甲同学的方案：
写出步骤（3）中发生反应的化学方程式Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
【实验质疑】
（1）乙同学认为甲同学的实验（1）中不能得出一定含Ca（OH）2的结论，理由是氧化钙溶于水后也生成氢氧化钙．
（2）丙同学认为甲同学的实验（2）中不能得出一定不含Fe2O3的结论，理由是氧化铁与盐酸反应生成的氯化铁会与铁反应生成氯化亚铁．
【实验探究2】乙、丙同学设计如下实验方案继续验证：
（1）乙、丙同学通过实验探究2，得出固体样品中一定还存在氧化铁．
（2）请写出生成气体C的化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O．
【实验结论】综合上述实验，久置固体的成分中还不能确认的物质是Ca（OH）2．
食品包装中常使用一种袋装防腐剂，品名为“504双吸剂”，其标签如图．同学们对一包久置“504双吸剂”固体样品设计实验进行探究．【提出问题】久置固体的成分是什么？
【查阅资料】①Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，FeCl3溶液呈黄色．
②铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁．
【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3
久置固体中可能含有Ca（OH）2的原因是（用化学方程式表示）CaO+H2O=Ca（OH）2．
【实验探究1】甲同学的方案：
| 步骤 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论． |
| （1） | 取少量固体于试管中，加足量蒸馏水振荡，并用手触摸试管外壁；静置后取上层清液并向其中通入CO2气体 | 固体溶解时试管外壁发烫，试管底部有不溶物； 溶液变浑浊． | 固体中一定含有 CaO 和氢氧化钙． |
| （2） | 另取少量固体放于试管中，滴加足量的稀盐酸． | 固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液． | 固体中一定含有 Fe，一定不含 Fe2O3； |
| （3） | 将步骤（2）中产生的气体通入到澄清石灰水中 | 澄清石灰水变浑浊 | 固体中一定含有 CaCO3 |
【实验质疑】
（1）乙同学认为甲同学的实验（1）中不能得出一定含Ca（OH）2的结论，理由是氧化钙溶于水后也生成氢氧化钙．
（2）丙同学认为甲同学的实验（2）中不能得出一定不含Fe2O3的结论，理由是氧化铁与盐酸反应生成的氯化铁会与铁反应生成氯化亚铁．
【实验探究2】乙、丙同学设计如下实验方案继续验证：
（1）乙、丙同学通过实验探究2，得出固体样品中一定还存在氧化铁．
（2）请写出生成气体C的化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O．
【实验结论】综合上述实验，久置固体的成分中还不能确认的物质是Ca（OH）2．