Question

物质间的转化研究是初中化学学习的重要任务之一，如“H₂→H₂O”这一步转化，既可以通过氢气与氧气化合这个化学反应途经实现，也可以通过氢气还原氧化铜这个置换反应途经实现．前一个化学反应伴随着放热现象（氢气燃烧放热），后一个反应需要持续加热，因此伴随着吸热现象．但有的转化过程则只能通过唯一的化学反应途经实现，如“CO₂→H₂CO₃”的转化只能通过二氧化碳与水化合这一种既没有明显吸热也没有明显放热的化学反应途经实现．如图所示的转化关系，有的可以通过两种化学反应途经实现，有的只能通过一种化学反应途经实现，请认真分析转化关系，结合已经学过的化学反应回答有关问题．
（1）如果让你来设计图中所示的转化方案，依据初中化学一至八单元的知识，只能通过唯一的化学反应途经实现的转化过程有

 

（填标号，下同），其中转化的化学反应过程中有吸热现象的是

 

．
（2）按下列要求填标号：
①至⑦种转化中常用于实验室检验二氧化碳的是

 

，既没有氧化反应也没有还原反应的是

 

．
（3）按要求书写化学反应方程式：
能同时实现②⑤转化的化学反应方程式：

 

．
能同时实现③④转化的化学反应方程式：

 

．
如果利用⑥⑦来制取牙膏中的摩擦剂碳酸钙粉末，那么除了⑥、⑦两步转化，还需要增加的一步转化反应的化学方程式是

 

．

Answer 1

考点：物质的相互转化和制备,二氧化碳的检验和验满,二氧化碳的化学性质,一氧化碳的化学性质,碳的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途

分析：（1）加热条件下，碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳；
加热条件下，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳；
高温条件下，二氧化碳和碳反应生成一氧化碳；
高温条件下，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳；
碳不完全燃烧生成一氧化碳，高温条件下碳和二氧化碳反应生成一氧化碳；
加热条件下，一氧化碳和氧化铜反应能生成二氧化碳，一氧化碳燃烧能生成二氧化碳；
高温条件下，碳酸钙分解能生成二氧化碳，通常情况下，碳酸钙和稀盐酸反应能生成二氧化碳；
（2）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
没有化合价变化的反应不属于氧化还原反应；
（3）根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式．

解答：解：（1）只能通过唯一的化学反应途经实现的转化过程有①③⑤⑥；
其中转化的化学反应过程中有吸热现象的是①③⑤．
故填：①③⑤⑥；①③⑤．
（2）①至⑦种转化中常用于实验室检验二氧化碳的是⑥，既没有氧化反应也没有还原反应的是⑥⑦，因为⑥⑦反应中没有元素化合价的升降．
故填：⑥；⑥⑦．
（3）能同时实现②⑤转化的化学反应方程式为：C+CO₂

高温  .

2CO；
能同时实现③④转化的化学反应方程式为：CO+CuO

△   .

Cu+CO₂；
如果利用⑥⑦来制取牙膏中的摩擦剂碳酸钙粉末，那么除了⑥、⑦两步转化，还需要增加的一步转化是水和氧化钙反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式是：
CaO+H₂O=Ca（OH）₂．
故填：C+CO₂

高温  .

2CO；CO+CuO

△   .

Cu+CO₂；CaO+H₂O=Ca（OH）₂．

点评：本题主要考查物质之间相互转化的关系、吸热放热情况及其化学方程式的书写，书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”或“↓”．