题目内容
8．用ag氢气通过mg灼热的RO，充分反应后．留下固体R的质量为ng，同时生成水的质量为wg，求R元素的相对原子质量．（答案不止一个）分析 根据金属氧化物和氢气在加热的条件下生成水和金属，依据题中的数据进行计算．
解答 解：设R的相对原子质量为x
RO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$R+H2O
x 18
ng wg
$\frac{x}{ng}$=$\frac{18}{wg}$
x=$\frac{18n}{w}$
故答案为：$\frac{18n}{w}$．
点评 本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性和准确性．
练习册系列答案
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19．同学们在做实验时发现，将镁条放入某CuCl2溶液中，镁条表面有气泡产生．对于这一“异常现象”产生原因，同学们设计了以下探究方案进行讨论．其中没有意义的是（ ）
| A． | 甲同学推测该气体可能是H2，于是收集气体并检测该气体 | |
| B． | 乙同学猜想该CuCl2溶液呈酸性，并用pH试纸检测 | |
| C． | 丙同学用锌粒与该CuCl2溶液反应，观察是否有气泡产生 | |
| D． | 丁同学用镁粉与该CuCl2溶液反应，观察产生气泡的快慢 |
16．小春同学在家中烹煮牛肉西红柿汤时，为了解汤的盐味是否适宜，他取锅中少量汤品尝．取少量汤进行品尝就可知道整锅汤盐味如何，是因为溶液具有（ ）
| A． | 稳定性 | B． | 酸碱性 | C． | 均一性 | D． | 挥发性 |
8．下列实验不能成功的是（ ）
| A． | 用肥皂水检验软水和硬水 | |
| B． | 将冷碟子放在蜡烛火焰的上方，得到炭黑 | |
| C． | 用相互刻画区分纯铜与黄铜 | |
| D． | 除去CO2中少量CO通过灼热的铜网 |
6．（1）镁将成为2 1世纪重要的轻型环保材料，我国含有非常丰富的镁资源．老师每次做有关镁的实验时都会强调：镁是一种银白色有金属光泽的金属．但拿出的镁条总是有一层灰黑色的“外衣“，这层灰黑色的外衣是什么物质呢？
猜想：小明认为可能是MgO；
小赵认为可能是Mg2（OH）2C03；
小花认为可能是Mg（OH）2．
小赵认为小明的猜想是错误的，其理由是是氧化镁为白色固体与水缓慢反应生成氢氧化镁，而信息中为灰黑色物质．
实验探究：小赵按图3所示装置进行实验，发现试管口有液滴出现，澄清石灰水变浑浊，同时试管内生成白色固体．
实验分析：实验后，小赵认为小花的猜测也是错误的，其理由是样品分解生成的二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，而氢氧化镁不会生成二氧化碳．
查阅资料得出结论：Mg（OH）2和Mg2（OH）2CO3都可以加热分解，产物均为氧化物，据此请你写出Mg2（OH）2C03加热分解的化学方程式Mg2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+CO2↑+H2O
（2）已知某金属粉末中除含有Al外还含有一定量的Fe和Cu，为证明Al、Fe和Cu的存在并测定其中Al的质量分数，某化学兴趣小组的同学展开了如下的实验探究．
资料在线：Al与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气（反应的化学方程式为：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑），Fe和Cu不与氢氧化钠溶液反应．
①化学兴趣小组的同学讨论了证明金属粉末中存在Al、Fe和Cu的实验设计，下列他们的说法正确的是AB．
A．先加氢氧化钠溶液后加稀盐酸 B．加入的溶液都要过量
C．反应过程中溶液始终是无色 D．充分反应到最后，无固体残留
②为探究该金属粉末中Al的质量分数，取20g该金属粉末，把100g氢氧化钠溶液平均分成5份依次加入，充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量．实验过程中得到的部分数据与图象如图4：
Ⅰ．分析以上数据可知，上表中n的值为14.6g；
Ⅱ．该金属粉末中Al的质量分数为70%
Ⅲ．列式计算：第一次参加反应氢氧化钠的质量？
猜想：小明认为可能是MgO；
小赵认为可能是Mg2（OH）2C03；
小花认为可能是Mg（OH）2．
小赵认为小明的猜想是错误的，其理由是是氧化镁为白色固体与水缓慢反应生成氢氧化镁，而信息中为灰黑色物质．
实验探究：小赵按图3所示装置进行实验，发现试管口有液滴出现，澄清石灰水变浑浊，同时试管内生成白色固体．
实验分析：实验后，小赵认为小花的猜测也是错误的，其理由是样品分解生成的二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，而氢氧化镁不会生成二氧化碳．
查阅资料得出结论：Mg（OH）2和Mg2（OH）2CO3都可以加热分解，产物均为氧化物，据此请你写出Mg2（OH）2C03加热分解的化学方程式Mg2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+CO2↑+H2O
（2）已知某金属粉末中除含有Al外还含有一定量的Fe和Cu，为证明Al、Fe和Cu的存在并测定其中Al的质量分数，某化学兴趣小组的同学展开了如下的实验探究．
资料在线：Al与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气（反应的化学方程式为：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑），Fe和Cu不与氢氧化钠溶液反应．
①化学兴趣小组的同学讨论了证明金属粉末中存在Al、Fe和Cu的实验设计，下列他们的说法正确的是AB．
A．先加氢氧化钠溶液后加稀盐酸 B．加入的溶液都要过量
C．反应过程中溶液始终是无色 D．充分反应到最后，无固体残留
| 加NaOH溶液的次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | … |
| 剩余固体的质量/g | 17.3 | n | 11.9 | … |
Ⅰ．分析以上数据可知，上表中n的值为14.6g；
Ⅱ．该金属粉末中Al的质量分数为70%
Ⅲ．列式计算：第一次参加反应氢氧化钠的质量？