题目内容

如图为NaCl、KNO3的溶解度曲线（水的密度约为1g/cm3）．
（1）20℃时，KNO3的溶解度是
 
g，以下实验中：
10mL水
加2.5gKNO3
搅拌(20℃)
x
再加2.5gKNO3
搅拌(20℃)
y
升温
至50℃
z
x、y、z中为饱和溶液的是
 
．
（2）若使NaCl溶液由不饱和变为饱和溶液，一般采用的方法是
 
．
（3）除去KNO3固体中混有的少量NaCl，提纯的步骤是：加水溶解、
 
、
 
，然后过滤、洗涤、干燥．
考点：固体溶解度曲线及其作用,结晶的原理、方法及其应用,饱和溶液和不饱和溶液,饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法
专题：溶液、浊液与溶解度
分析：根据已有的知识进行分析解答，根据溶解度曲线可以查出在不同温度下物质的溶解度，根据溶解度判断在不同温度下10mL水中溶解的硝酸钾的质量，根据溶解度随温度的变化特点确定析出晶体的方法，据此解答．
解答：解：（1）据图可以看出，20℃时，KNO3的溶解度是31.6g，故10mL水中最多溶解3.16g硝酸钾，在10mL水中加入2.5g硝酸钾能全部溶解，形成的是不饱和溶液；再加2.5g则溶解不了，形成的y溶液是饱和溶液，在50℃时硝酸钾的溶解度是85.5g，故加入的5g硝酸钾全部溶解，形成的z溶液是不饱和溶液，故填：31.6；y；
（2）使NaCl溶液由不饱和变为饱和溶液，一般采用加入溶质或蒸发水分的方法，故填：加入溶质或蒸发；
（3）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大明显，故要析出硝酸钾的晶体可以使用降温结晶的方法，故需要先配成热的饱和溶液，再降低温度，故填：升高温度，冷却热饱和溶液．
点评：本题考查了溶解度曲线的应用，完成此题，可以依据溶解度曲线的意义进行．
练习册系列答案
相关题目
如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，A与C溶解度曲线相交于P点．据图回答：
（1）P点的含义是
 
；
（2）t1℃时C物质的饱和溶液中溶质的质量分数是
 
；
（3）t2℃时将50g A物质加入到80g水中充分搅拌，所得溶液质量是
 
．
（4）t2℃时将A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得的三种溶液中溶质的质量分数分别是a、b、c，则a、b、c的大小关系是
 
．
某化学兴趣小组的同学在老师指导下，用炉甘石（主要成分ZnCO3）、赤铜（Cu2O ）与木炭粉混合加热到800℃，得出了多种物质，在锌、铜、金、二氧化碳中，你认为不可能得出的是
 
（写化学式），理由是
 
．
硫化氢（H2S）是一种有毒气体，能燃烧生成两种常见的氧化物，且能溶于水形成氢硫酸（氢硫酸能跟碱液反应）．实验室常用块状固体硫化亚铁（FeS）与稀硫酸（H2SO4）混合，在常温的条件下反应制得硫化氢气体，同时生成硫酸亚铁，试回答：
①H2S 的相对分子质量
 

②a．实验室制取硫化氢的化学方程式为
 

b．硫化氢燃烧的化学方程式为
 

③根据下面的装置，回答下列问题：

a．制取硫化氢气体的发生装置可选用
 
，收集装置用
 
，进口应为
 
．
b．做上述实验时，多余的硫化氢气体能否直接排放到空气中？如不能说明理由，并选择尾气处理的方案
 
（在上面装置中选择）
将1000g 10%的NaCl溶液与200g 15%的NaCl溶液混合后，溶液的溶质质量分数是
 
．
盐酸除铁锈的实验现象
 
；该反应的化学方程式为
 
．
电解水时往往要加入少量氢氧化钠以增加水的导电性，现取浓度为5.2%的氢氧化钠溶液1升（密度为1.06g/ml，当溶液中的浓度改变了1%时停止通电，则此时溶液中正确的关系是（　　）
选项氢氧化钠的浓度阳极放出的氧气质量阴极放出的氢气质量
A6.2%19g152g
B6.2%152g19g
C4.2%1.2g9.4g
D4.2%9.4g1.28
A、AB、BC、CD、D
镁条在耐高温的容器（内含空气）中密封加热，则下面那个图象能正确表示容器里所盛物质的总质量与加热时间之间的关系（　　）
A、
B、
C、
D、
下列关于氧气和二氧化碳的用途中，只利用了其物理性质的是（　　）
A、氧气能用于急救病人
B、干冰用作人工降雨
C、二氧化碳用来生产汽水等碳酸饮料
D、二氧化碳可以用作气体肥料

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