题目内容

将1000g 10%的NaCl溶液与200g 15%的NaCl溶液混合后，溶液的溶质质量分数是
 
．
考点：有关溶质质量分数的简单计算
专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算
分析：根据溶质质量分数=
溶质质量
溶液质量
×100%、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，进行分析解答．
解答：解：将1000g 10%的NaCl溶液与200g 15%的NaCl溶液混合后，溶液的溶质质量分数是
1000g×10%+200g×15%
1000g+200g
×100%≈10.8%．
故答案为：10.8%．
点评：本题难度不大，掌握溶质质量分数=
溶质质量
溶液质量
×100%、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数并能灵活运用是正确解答本题的关键．
练习册系列答案
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某无色溶液由Ca（OH）2、HCl、H2SO4、NaCl、BaCl2中的一种或几种组成．向该溶液中滴加Na2CO3溶液，产生沉淀的质量与加入Na2CO3溶液体积的关系如图所示．该溶液中一定含有的物质是（写化学式，下同）
 
，可能含有的物质是
 
，一定没有的物质是
 
．
（1）科学家用通电的方法使水分解，从而证明了水的组成．把水注入水电解器装置甲中，接通直流电，可以观察到a管中的电极上
 
．检验b管中产物的方法是
 
．
Ⅰ．用点燃的木条接近玻璃管尖嘴部分，慢慢打开活塞
Ⅱ．用带火星的木条接近玻璃管尖嘴部分，慢慢打开活塞
Ⅲ．用内壁沾有澄清石灰水的烧杯罩在尖嘴上方，慢慢打开活塞
（2）在水的净化过程中，常利用
 
除去异味；常用
 
做絮凝剂，除去悬浮物．通常用加入
 
的方法区别等量的硬水和软水，实验现象是
 
为软水．
（3）生活中你是如何节约用水的
 
．（请举一例）
用符合要求的金属的化学式填空
（1）地壳中含量最丰富的金属元素
 

（2）广泛用于制电线、电缆的是
 

（3）体温计中填充的金属是
 

（4）常添加于照明弹的弹药是
 
．
化学就在我们身边，它能改善我们的生活．请从“A．干冰、B．氮气、C．氢气、D．石油、E．碳酸钠、F．氢氧化钠、G．甲烷”中选择适当的物质填空（填字母）．
（1）被称为理想的“绿色能源”是
 
；
（2）可用于人工降雨的物质是
 
；
（3）常用的纯碱是指
 
；
（4）被誉为“工业的血液”的是
 
；
（5）空气中体积分数最大的是
 
；
（6）天然气的主要成分是
 
．
如图为NaCl、KNO3的溶解度曲线（水的密度约为1g/cm3）．
（1）20℃时，KNO3的溶解度是
 
g，以下实验中：
10mL水
加2.5gKNO3
搅拌(20℃)
x
再加2.5gKNO3
搅拌(20℃)
y
升温
至50℃
z
x、y、z中为饱和溶液的是
 
．
（2）若使NaCl溶液由不饱和变为饱和溶液，一般采用的方法是
 
．
（3）除去KNO3固体中混有的少量NaCl，提纯的步骤是：加水溶解、
 
、
 
，然后过滤、洗涤、干燥．
水是生命的源泉，也是不可缺少的资源．
（1）政府组织了人工降雨活动．下列物质可用于人工降雨的是
 
（填序号）
①食盐      ②干冰       ③面粉       ④木炭粉
（2）自来水厂净水过程中需加消毒剂．高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效的消毒剂，其中铁元素的化合价为
 
．
（3）在如图电解水实验过程中发生改变的微粒是
 
（填名称），当其中一个电极产生4mL气体时，另一电极产生的气体体积可能是
 
mL．写出该装置发生的化学反应：
 
．
（4）许多化学实验中都要用到水，做硫在氧气中燃烧的实验时，集气瓶中盛少量水的目是
 
，
（5）为了防止水的污染，①抑制水中所有动、植物的生长；②不任意排放工业废水；③禁止使用农药和化肥；④生活污水经过净化处理后再排放．其中可以采用的方法是
 
（填序号）．
A．①②B．②③C．①④D．②④
（6）我们应大力提倡节约用水，请你写出一种节水措施
 
．
物质发生化学反应前后，一定不发生变化的是（　　）
①物质的质量总和   ②物质的种类       ③元素的种类    ④原子的数目
⑤原子的种类       ⑥物质的分子总数   ⑦原子的质量   ⑧物质的性质．
A、全部B、①②③④⑤⑥⑦
C、①③⑤D、①③④⑤⑦
高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，比Cl2、O3、ClO2氧化性更强，且没有二次污染．高铁酸钾与水反应的化学方程式是：4K2FeO4+10H2O═4X↓+8KOH+3O2↑．以下有关高铁酸钾的说法不正确的是（　　）
A、高铁酸钾属于氧化物
B、高铁酸钾应密封、防水保存
C、高铁酸钾中铁显+6价
D、X的化学式是Fe（OH）2

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