Question

8．如图是KNO₃和NH₄Cl的溶解度曲线．请回答下列问题：
（1）70℃时，KNO₃的溶解度是110g．
（2）将60℃两者的200克饱和溶液降温到20℃，析出晶体的质量关系是KNO₃大于NH4Cl（填”大于”或“小于”或“等于”）．
（3）KNO₃中含有少量的NH4Cl，提纯KNO₃的方法是冷却热饱和溶液（填“冷却热饱和溶液”或“恒温蒸发结晶”）．
（4）40℃时，将30克NH₄Cl放入60克水中，所得溶液中溶质与溶剂比为2：5．

Answer 1

分析 （1）据溶解度曲线可以查找某温度下物质的溶解度；
（2）等质量饱和溶液降低相同的温度，溶解度变化大的析出晶体多；
（3）据物质的溶解度随温度变化情况可知提纯物质的方法；
（4）并根据溶解度的概念、以及所加溶质的质量分析解答．

解答 解：（1）根据溶解度曲线可知：60℃时，KNO₃的溶解度是110g；
（2）将60℃两者的200克饱和溶液降温到20℃，析出晶体的质量关系是硝酸钾大于氯化铵，因为硝酸钾的溶解度变化比氯化铵大；
（3）KNO₃的溶解度曲线比NH₄Cl的陡，说明KNO₃的溶解度受温度变化的影响比NH₄Cl大，所以KNO₃中含有少量的NH₄Cl，提纯KNO₃的方法是冷却热饱和溶液；
（4）40℃时NH₄Cl的溶解度是40g，则100g水最多溶解溶质40g，所以将30克NH₄Cl放入60克水中，最多溶解24g，则所得溶液中溶质与溶剂比为24g：60g=2：5；
故答案为：（1）110；（2）大于；（3）冷却热饱和溶液；（4）2：5．

点评 本题难度不大，主要考查了对于溶解度概念的理解，以及对溶解度曲线的掌握和应用情况，根据题意细心分析即可．