题目内容

6．下列实验设计能达到实验目的是（　　）
选项ABCD
实验设计
实验目的探究二氧化锰的催化作用探究分子间有间隙区分硬水和软水验证质量守恒定律
A．A、B．B、C．C、D．D、

分析 A、探究二氧化锰的催化作用应控制变量，进行分析判断．
B、根据浓氨水易挥发，氨气溶于水其溶液为碱性，进行分析判断．
C、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，进行分析判断．
D、根据碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，进行分析判断．

解答 解：A、探究二氧化锰的催化作用应控制变量，选项中过氧化氢溶液的质量分数不同，不能探究二氧化锰的催化作用，故选项实验设计不能达到实验目的．
B、浓氨水易挥发，氨气溶于水其溶液为碱性，实验现象为A烧杯中的无色酞酚溶液变红，但氨水与酚酞溶液没有直接接触，说明分子是在不断的运动的，故选项实验设计不能达到实验目的．
C、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，取等量的水，加入等量的肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水，故选项实验设计能达到实验目的．
D、碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，反应后二氧化碳气体逸出，不能用于验证质量守恒定律，故选项实验设计不能达到实验目的．
故选：C．

点评 本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断．

练习册系列答案
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16．如图所示图示实验所得出的结论中，不正确的是（　　）
A．
氧气约占空气体积的$\frac{1}{5}$
B．
二氧化碳的密度比空气大且不支持燃烧
C．
天平不平衡原因是生成的氢气逸散
D．
燃烧需要可燃物
17．回答实验室用高锰酸钾制取氧气及氧气性质验证的相关问题．

（1）写出如图1中标有字母的仪器名称 a酒精灯、b长颈漏斗
（2）写出高锰酸钾制取氧气的文字表式：高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气，如图1所示，发生装置应选用A（填编号），图中棉花的作用是防止加热时高锰酸钾粉末进入导管若选用C组合收集氧气，应该在观察到C中气泡连续均匀冒出现象时再收集，才能确保氧气较纯．若选用D组合收集氧气，验满的方法是将带火星木条放于瓶口，如果复燃，则集满；
（3）收集氧气后，验证氧气的性质，请回答下列问题
①图2中反应的文字表达式为铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁．
②图3中反应的文字表达式为硫+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化硫．
14．我们滴一滴水在手背上，通过感受、观察与思考，如下叙述不合理的是（　　）
A．水聚集成滴，甚至可以滚动，说明水分子间有相互作用
B．我们感觉发凉，是水分子吸收了体表的热量
C．我们几乎感觉不到它的重量，这说明水分子很小
D．一段时间后，它就消失了，这是水分子运动的结果
1．观察甲、乙两幅图回答以下问题：
（1）用分子原子的知识分析比较甲、乙装置实验过程中水的变化情况A中水分子没有改变，B中水分子改变；
（2）在图乙电解水的装置中，导线A连接的是电源的负极，小明推测“a试管内产生的是氢气，b试管内产生的是氧气．”这属于科学探究中的B（填序号，下同）环节，还需要C来进行验证．
A．提出问题 B．猜想与假设C．设计并进行实验D．获得结论 E．反思与评价F．表达与交流
（3）要验证试管a中产生的气体可用燃着的木条，现象是气体燃烧产生淡蓝色火焰说明a气体具有的化学性质（填“物理性质”或“化学性质”）是可燃性．若试管a内集到的气体为5mL，则b试管收集到的气体为2.5mL．若氢原子模型用表示，氧原子模型用表示，则构成a试管中气体微粒的模型可表示为B．

（4）写出乙装置中发生的化学反应文字表达式水$\stackrel{通电}{→}$氢气+氧气，该反应的基本类型是分解反应，这一反应是将电能转化成化学能．
（5）水通电生成未来最理想的能源--氢气，因为燃烧易发生爆炸，因此点燃前必须检验纯度．这一过程发生反应的文字表达式是氢气+氧气$\stackrel{点燃}{→}$水．
11．某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究．
【提出问题】①氧化铜是否也能做氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果好？
【查阅资料】（1）氯化钾可溶于水；（2）研究表明，许多金属氧化物对氯酸钾的分解有催化作用．分别用下列金属氧化物作催化剂，氯酸钾开始发生分解反应和反应剧烈时的温度如下表所示：
温度（℃）种类
反应程度		氧化铁氧化铝氧化铜氧化镁
开始反应420515305490
剧烈反应490540350545
实验室用氯酸钾制取氧气，如果不用二氧化锰作催化剂，最好选用的金属氧化物是氧化铜．
【设计并完成实验】
Ⅰ．将3.0g氯酸钾放在试管中加热
Ⅱ．将3.0g氯酸钾与1.0g二氧化锰均匀混合加热
Ⅲ．将3.0g氯酸钾与Xg氧化铜均匀混合加热
【实验现象分析】
Ⅲ中X的值应为1g，实验Ⅰ和Ⅲ对比的目的是探究氧化铜是否能加快氯酸钾分解．实验Ⅱ和Ⅲ对比的目的是探究二氧化锰和氧化铜哪个对氯酸钾催化效果更好．将实验Ⅲ反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，然后进行称量，目的是探究氧化铜在反应后的质量是否不变，最后还要再将黑色粉末和氯酸钾混合加热，发现实验现象依然与之前现象相同．
【结论】氧化铜也能作氯酸钾分解的催化剂，实验Ⅲ中的化学反应的化学方程式为：2KClO3$\frac{\underline{\;CuO\;}}{△}$2KCl+3O2↑．
18．酸、碱和盐在生活、生产中有着极其广泛的用途，下列说法不正确的是（　　）
A．食盐是制造烧碱、氯气、盐酸和纯碱的基本原料
B．碳酸氢钠是苏打的主要成分，在生产灭火器和制造饮料方面被广泛应用
C．纯碱可以用来粗盐精制、硬水软化
D．熟石灰可以用来生产漂白粉，还被广泛应用于土木建筑、土壤改良
15．用元素符号或化学式填空．
（1）水银Hg
（2）碳酸钠Na2CO3
（3）相对分子质量最小的氧化物H2O
（4）西气东输中的“气”CH4．
16．松雷中学实验室现有氯酸钾、稀盐酸、二氧化锰、大理石、石灰水、火柴、药匙、镊子及以下仪器：

（1）若补充仪器①酒精灯和铁架台（填名称），并利用上述部分仪器和药品可制取一种气体，则发生反应的化学方程式为②2KClO3 $\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；
（2）制取该气体实验结束后的操作为①先将导管移出水面后停止加热，否则停止加热后，氯酸钾不再分解产生氧气，且试管内温度②降低，气压③减小，在压强差作用下水倒吸，使试管骤冷炸裂．
（3）利用上述仪器并检验二氧化碳气体，请将图二的实验装置图补充完整．

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