Question

9．随着人们生活水平的提高，汽车已经走进千家万户．
（1）在汽车电路中，经常用铜做导线，这是利用铜的延展性和导电性．
（2）车体多用钢材制造，钢铁厂用赤铁矿为原料炼铁的原理是（用化学方程式表示）Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（3）为减少汽油燃烧产生的废气对环境的污染，我国开发推广使用一种车用乙醇汽油，其中含乙醇10%．请写出乙醇在空气中完全燃烧的化学方程式C₂H₅OH+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O．

Answer 1

分析 （1）物质的性质决定物质的用途，根据金属的物理性质与用途，进行分析解答．
（2）工业上用一氧化碳和赤铁矿石炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，写出反应的化学方程式即可；
（3）根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式；乙醇燃烧生成二氧化碳和水．

解答 解：（1）物质的性质决定物质的用途，汽车电路中的导线一般是用铜做的，这是利用了铜的延展性和导电性．故填：导电；
（2）工业上用一氧化碳和赤铁矿石炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．故填：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（3）乙醇的化学式为C₂H₅OH，其完全燃烧时，碳元素全部生成二氧化碳，氢元素全部生成水，反应的化学方程式为：C₂H₅OH+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O．故答案为：C₂H₅OH+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O．

点评 本题难度不大，掌握工业上炼铁的反应原理、金属的性质与用途、乙醇燃烧的原理是正确解答本题的关键．