实验室配制100g 10%的NaCl溶液.不需要用到的仪器是( )A．酒精灯B．托盘天平C．胶头滴管D．烧杯题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

18．实验室配制100g 10%的NaCl溶液，不需要用到的仪器是（　　）

A．

酒精灯

B．

托盘天平

C．

胶头滴管

D．

烧杯

分析实验室配制100g10%的NaCl溶液操作步骤分别是：计算、称量、溶解，根据各操作所需要使用的仪器，判断所列仪器是否需要．

解答解：A、配制100g10%的NaCl溶液的过程中，不需要进行加热，则不需要使用酒精灯，该组仪器不合适，故选项正确．
B、配制100g10%的NaCl溶液的过程中，托盘天平用于称取固体氯化钠，故选项错误．
C、配制100g10%的NaCl溶液的过程中，量筒与胶头滴管用于准确量取水，故选项错误．
D、配制100g10%的NaCl溶液的过程中，烧杯用于完成溶解操作，故选项错误．
故选：A．

点评本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤（计算、称量、溶解）、所需的仪器是正确解答本题的关键．

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某粉末状物质，可能含有氯化钾、硝酸铵、硫酸镁、氢氧化钠、氢氧化铜、碳酸钙中的一种或几种，为探究其成分，实验流程如下，回答问题．
（1）原固体中一定不含有的物质是氢氧化铜；
（2）写出产生白色沉淀b的化学反应方程式MgSO₄+2NaOH=Mg（OH）₂↓+Na₂SO₄；
（3）盐验证原固体粉末中可能含有的物质是否存在，实验操作是向无色滤液B中加入几滴硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀析出；
（4）实验中涉及到的气体，沉淀和溶液的有关说法中，正确的是BCD（填序号）；
A、气体X，气体Y都能使酚酞溶液变红色
B、白色沉淀a可用于除去氯化钙中的盐酸
C、无色溶液A，无色溶液B都可用于给花土施肥
D、无色溶液C可用于鉴别氯化钠溶液和氢氧化钠溶液．

9．随着人们生活水平的提高，汽车已经走进千家万户．
（1）在汽车电路中，经常用铜做导线，这是利用铜的延展性和导电性．
（2）车体多用钢材制造，钢铁厂用赤铁矿为原料炼铁的原理是（用化学方程式表示）Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（3）为减少汽油燃烧产生的废气对环境的污染，我国开发推广使用一种车用乙醇汽油，其中含乙醇10%．请写出乙醇在空气中完全燃烧的化学方程式C₂H₅OH+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O．

6．小明同学利用一瓶敞口放置已久的NaOH溶液进行了一些实验探究．
[提出问题]这瓶NaOH溶液变质程度如何呢？
[提出猜想]小明的猜想：NaOH溶液部分变质
[实验探究]小明设计了如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写实验时的现象．

实验步骤	现象	结论
取少量NaOH溶液样品于试管中，先滴加足量CaCl₂溶液，然后再滴加酚酞试液		NaOH部分变质

[实验反思]
（1）下列物质①Ca（OH）₂溶液 ②Ba（NO₃）₂溶液 ③BaCl₂溶液，能替代小明实验中CaCl₂溶液的是②③
（2）请用化学方程式表示氢氧化钠溶液变质的原因2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O
[拓展应用]现向烧杯中加入100g这种已部分变质的NaOH溶液，再滴加溶质质量分数为11.1%的CaCl₂溶液100g，产生沉淀质量与所加CaCl₂溶液质量的关系如图所示．

（1）B点处所得溶液中溶质为NaCl和CaCl₂ （写化学式）
（2）求反应结束后烧杯中沉淀的质量．

13．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（　　）

	A．	化合物是由不同种元素组成的，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
	B．	原子是不带电的微粒，所以不带电的微粒一定是原子
	C．	有机物是含碳元素的化合物，所以含碳元素的化合物都是有机物
	D．	铝的化学性质比较活泼，所以在空气中铝比铁更容易被锈蚀

磷的燃烧反应在生产生活中有着广泛的应用价值．
（1）红磷在空气中燃烧能冒出浓厚的白烟，军事上常用来制烟幕弹．红磷燃烧的化学方程式为4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（2）某同学利用燃磷法测量空气中氧气含量，实验过程如图．他测得氧气体积分数约是18%．燃烧结束试管里剩余气体主要是N₂（填化学式）．

10．下列实验现象的描述不正确的是（　　）

	A．	把二氧化碳通入石蕊溶液，溶液变红
	B．	硫在空气中燃烧生成二氧化硫
	C．	电解水生成氢气和氧气的体积比是2：1
	D．	打开浓盐酸的瓶盖，瓶口出现大量白雾

7．下列图象能正确反映对应的变化关系的是（　　）

	A．	常温下，向硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾晶体
	B．	将生锈严重的铁钉加入到足量的稀盐酸中
	C．	向一定质量的稀盐酸溶液中不断加入CaCO₃
	D．	将等质量的镁和锌分别加入到过量、等质量分数的稀盐酸中

8．为了测定乙烯（C₂H₄）在氧气不足时的燃烧产物，将一定量的乙烯和氧气置于一个密闭容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如表：

物质	乙烯	氧气	水	二氧化碳	X
反应前质量/g	2.1	6.4	0	0	0
反应后质量/g	0	0	2.7	4.4	a

（1）a值是1.4．
（2）该反应的化学方程式为3C₂H₄+8O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$6H₂O+4CO₂+2CO．