题目内容
某同学为了测定一种补钙保健食品中CuCO3的质量分数，（其包装说明如图所示）进行了如下实验：将100片该食品研碎后放入一烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，直到不再产生气泡时，共消耗稀盐酸200g，（该保健食品中其它成分不与盐酸反应）并测得烧杯内剩余物质的总质量为232.4g．请你根据以上数据计算：（1）所用盐酸的溶质质量分数
（2）该保健食品中CaCO3的质量分数为多少？
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）
分析：（1）根据质量守恒定律，求出生成二氧化碳的质量参与反应的盐酸的质量，然后求所用盐酸的溶质质量分数；
（2）根据生成二氧化碳的质量求出参与反应的碳酸钙的质量，然后求出该保健食品中CaCO3的质量分数；
（2）根据生成二氧化碳的质量求出参与反应的碳酸钙的质量，然后求出该保健食品中CaCO3的质量分数；
解答：解：（1）根据质量守恒定律可知生成二氧化碳的质量为：200g+100片×0.5g/片-232.4g=17.6g
设参与反应的碳酸钙的质量为x，参与反应的盐酸的质量为y
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
x y 17.6g
=
=
，
解得 x=40g y=29.2g
盐酸的溶质质量分数=
×100%=14.6%
（2）该保健食品中CaCO3的质量分数为：
×100%=80%；
答：（1）所用盐酸的溶质质量分数14.6%；
（2）该保健食品中CaCO3的质量分数为80%．
设参与反应的碳酸钙的质量为x，参与反应的盐酸的质量为y
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
x y 17.6g
| 100 |
| x |
| 73 |
| y |
| 44 |
| 17.6g |
解得 x=40g y=29.2g
盐酸的溶质质量分数=
| 29.2g |
| 200g |
（2）该保健食品中CaCO3的质量分数为：
| 40g |
| 100片×0.5g |
答：（1）所用盐酸的溶质质量分数14.6%；
（2）该保健食品中CaCO3的质量分数为80%．
点评：本题难度不是很大，主要考查了数据地分析及根据化学方程式进行计算，培养学生的分析能力和解决问题的能力．
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