题目内容
14g某物质完全燃烧，只生成44gCO2和18gH2O，则该物质可能是（ ）
| A、C2H4 |
| B、C2H2 |
| C、CH4O |
| D、C2H6O |
考点：质量守恒定律及其应用,化合物中某元素的质量计算
专题：化学用语和质量守恒定律
分析：根据质量守恒定律，由生成物可以初步确定该物质中含有碳元素和氢元素，由生成的二氧化碳和水中碳、氢元素的质量和与该物质的质量进行对比，从而确定该物质的组成元素．化合物原子的个数比=
，可以计算出该物质分子中碳原子和氢原子的个数比，进行分析判断．
| 元素的质量比 |
| 相对原子质量比 |
解答：解：14g某物质完全燃烧，只生成44gCO2和18gH2O，44gCO2中含有碳元素的质量为：44g×
×100%=12g，18g水中含有氢元素的质量为：18g×
×100%=2g，生成物44g二氧化碳和18g水所含碳、氢元素的质量和=12g+2g=14g，与某物质的质量正好相等，由反应前后元素的质量不变，则该物质中一定只含有碳、氢两种元素，不含氧元素；该物质中碳原子和氧原子的个数比为
：
=1：2．
A、由上述分析可知，该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为1：2，C2H4分子中碳原子和氢原子的个数比为1：2，故选项正确．
B、由上述分析可知，该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为1：2，C2H2分子中碳原子和氢原子的个数比为1：1，故选项错误．
C、由上述分析可知，该物质中一定只含有碳、氢两种元素，不含氧元素，故选项错误．
D、由上述分析可知，该物质中一定只含有碳、氢两种元素，不含氧元素，故选项错误．
故选：A．
| 12 |
| 44 |
| 1×2 |
| 18 |
| 12g |
| 12 |
| 2g |
| 1 |
A、由上述分析可知，该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为1：2，C2H4分子中碳原子和氢原子的个数比为1：2，故选项正确．
B、由上述分析可知，该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为1：2，C2H2分子中碳原子和氢原子的个数比为1：1，故选项错误．
C、由上述分析可知，该物质中一定只含有碳、氢两种元素，不含氧元素，故选项错误．
D、由上述分析可知，该物质中一定只含有碳、氢两种元素，不含氧元素，故选项错误．
故选：A．
点评：本题难度稍大，主要考查了质量守恒定律、化学式的计算，解题的关键是根据质量守恒定律确定确定物质的元素组成．
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