Question

以电解食盐水为基础制取氯气、氢氧化钠等产品的工业称为“氯碱工业”，由于粗盐中含有少量MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制．以粗盐为原料的“氯碱工业”流程如下：

回答下列问题：
（1）氯气、氢氧化钠在工业上有广泛的用途．下列关于氢氧化钠的描述中，错误的是

 

．
A．能去除油污                       
B．会吸收空气中的二氧化碳、水而变质
C．水溶液能使石蕊溶液变红            
D．可用作某些气体的干燥剂
（2）工业上用电解饱和NaCl溶液的方法制取烧碱．产物除烧碱外，还有氢气和氯气．电解饱和NaCl溶液的化学方程式为

 

．
（3）操作②的名称是

 

．
（4）操作①②间除杂质时所加的三种试剂是NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、BaCl₂溶液（均过量）其顺序要求是：Na₂CO₃溶液必须在BaCl₂溶液之

 

（填“前”或“后”）加入．有同学提出用

 

溶液代替BaCl₂溶液可达到同样的目的．
（5）点燃氢气在氯气中燃烧，反应方程式

 

产物溶于水中得到盐酸．

Answer 1

考点：物质的相互转化和制备,过滤的原理、方法及其应用,常见碱的特性和用途,碱的化学性质,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：物质的制备

分析：（1）根据氢氧化钠的性质和用途进行分析；
（2）根据反应物、生成物以及反应条件书写方程式；
（3）根据经过操作②后分出了溶液和固体进行分析；
（4）根据氯化钡、碳酸钠所除去的离子和除杂质的原则进行分析；
（5）根据反应物、生成物以及反应条件书写方程式；

解答：解：（1）A、氢氧化钠可以和油污反应生成硬脂酸钠而将油污溶解，故A正确；
B、氢氧化钠会吸收空气中的二氧化碳和水而变质，故B正确；
C、石蕊遇氢氧化钠溶液变蓝色，故C错误；
D、氢氧化钠具有吸水潮解的性质，所以可以干燥某些气体，故D正确；
（2）饱和的氯化钠在通电的条件下生成氯化钠、氢气和氯气，故化学方程式为：2NaCl+2H₂O

通电  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
（3）过滤是将固体和液体进行分离的一种操作，故操作②为过滤；
（4）加入氢氧化钠是为了除去氯化镁，加入氯化钡是为了除去硫酸钠，加入碳酸钠是为了除去剩余的氯化钡和氯化钙，顺序加反后，剩余的氯化钡也就成了杂质，其中加入氢氧化钠和氯化钡的顺序可以颠倒，但碳酸钠必须要加在氯化钡之后；氢氧化钡能与氯化镁和硫酸钠反应，所以，可以用氢氧化钡溶液代替BaCl₂溶液可达到同样的目的；
（5）点燃氢气在氯气中燃烧，生成物为氯化氢，反应的化学方程式为：H₂+Cl₂

点燃  .

2HCl
故答为：（1）C； （2）2NaCl+2H₂O

通电  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑； （3）过滤；（4）后，氢氧化钡（5）H₂+Cl₂

点燃  .

2HCl

点评：本题主要考查了粗盐提纯时的物质的除杂和净化，在除杂质时不要引入新的杂质，了解混合物的分离和除杂的方法．