题目内容
8．如图是四种微粒结构示意图，下列有关各微粒的说法中，错误的是（ ）
| A． | ①在化合物中的化合价通常为+1价 | B． | ②的化学性质比较稳定 | ||
| C． | ③是一种阳离子 | D． | ④容易得到电子 |
分析 A、若原子的最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子．
B、若粒子的最外层电子数为8（氦为2个），属于相对稳定结构．
C、当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子．
D、若原子的最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子．
解答 解：A、①的最外层电子数是1，小于4，在化学反应中失去到1个电子而形成阳离子，在化合物中的化合价通常为+1价，故选项说法正确．
B、②的最外层电子数为8，化学性质比较稳定，故选项说法正确．
C、③质子数=8，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项说法错误．
D、④的最外层电子数是7，大于4，在化学反应中易得到1个电子，故选项说法正确．
故选：C．
点评 本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键．
练习册系列答案
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18．下列对如图所示四个实验的认识错误的是（ ）
 |  |  |  |
| 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| A． | 甲和丁实验的主要目的是探究物质的化学性质 | |
| B． | 乙实验的目的是探究化学反应前后物质的质量关系 | |
| C． | 对于有气体参与的定量实验，实验前需检查乙和丙装置的气密性 | |
| D． | 为探究酸碱是否发生反应，丁实验必需准确量取氢氧化钠溶液的体积 |
19．
甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图．下列说法正确的是（ ）
甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图．下列说法正确的是（ ）| A． | 甲的溶解度大于乙的溶解度 | |
| B． | t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃变为不饱和溶液 | |
| C． | t2℃时，甲和乙两种溶液的溶质质量分数一定相等 | |
| D． | t1℃时，50g水中加入15g甲，充分搅拌，可得到甲的饱和溶液 |
3．
空气中氧气含量测定的再认识．
【实验回顾】图1是实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气含量的装置．
（1）写出红磷燃烧的符号表达式4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
（2）实验原理：由于红磷燃烧消耗空气中的氧气，使瓶内气体的气压减小，烧杯中水倒吸到集气瓶．若装置的气密性良好，操作规范，用量筒测量出进入瓶中水的体积，就能粗略得到空气中氧气的含量．
【问题提出】
有实验资料表明：燃烧过程中当氧气体积分数低于7%时，红磷就无法继续燃烧，因此通过上述实验，测定结果与理论值往往相差较大．
【实验改进】
Ⅰ．根据铁在空气中生锈的原理设计图2实验装置，再次测定空气中氧气含量．装置中装铁粉的纸袋浸有浓食盐水，会加速铁生锈．
Ⅱ．测得实验数据如表
【交流表达】
（1）铁生锈过程发生复杂的化学反应，首先是铁与氧气、水反应生成氢氧化亚铁[Fe（OH）2]，写出该反应的化学方程式2Fe+2H2O+O2=2Fe（OH）2．
（2）根据表中数据计算，改进后测得空气中氧气的体积分数是20.2% （计算结果精确到0.1%）．
（3）从实验原理角度分析，改进后的实验结果比前者准确度更髙的主要原因是：
①铁的缓慢氧化使集气瓶中的氧气消耗更彻底，使实验结果更准确；
②测量时考虑到导管容积和扣除内容物后的集气瓶容积，使实验结果更准确．
空气中氧气含量测定的再认识．【实验回顾】图1是实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气含量的装置．
（1）写出红磷燃烧的符号表达式4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
（2）实验原理：由于红磷燃烧消耗空气中的氧气，使瓶内气体的气压减小，烧杯中水倒吸到集气瓶．若装置的气密性良好，操作规范，用量筒测量出进入瓶中水的体积，就能粗略得到空气中氧气的含量．
【问题提出】
有实验资料表明：燃烧过程中当氧气体积分数低于7%时，红磷就无法继续燃烧，因此通过上述实验，测定结果与理论值往往相差较大．
【实验改进】
Ⅰ．根据铁在空气中生锈的原理设计图2实验装置，再次测定空气中氧气含量．装置中装铁粉的纸袋浸有浓食盐水，会加速铁生锈．
Ⅱ．测得实验数据如表
| 测量项目 | 实验前 | 实验后 | |
| 集气瓶（扣除内容物）和导管的容积 | 烧杯中剩余水的体积 | 烧杯中水的体积 | |
| 体积/mL | 126.0 | 54.5 | 80.0 |
（1）铁生锈过程发生复杂的化学反应，首先是铁与氧气、水反应生成氢氧化亚铁[Fe（OH）2]，写出该反应的化学方程式2Fe+2H2O+O2=2Fe（OH）2．
（2）根据表中数据计算，改进后测得空气中氧气的体积分数是20.2% （计算结果精确到0.1%）．
（3）从实验原理角度分析，改进后的实验结果比前者准确度更髙的主要原因是：
①铁的缓慢氧化使集气瓶中的氧气消耗更彻底，使实验结果更准确；
②测量时考虑到导管容积和扣除内容物后的集气瓶容积，使实验结果更准确．
13．小明同学为了探究金属与盐溶液的反应规律，将一定质量Fe和Ag组成的混合粉末放入一定量的Cu（NO3）2溶液中，过滤，向滤渣中加入稀盐酸无现象，向滤液中加入铁粉也无现象，小明得出的以下结论中，正确的是（ ）
| A． | 滤液中可能含有Cu2+、Ag+ | |
| B． | 滤渣中一定只含有单质Ag、Cu | |
| C． | 滤液中一定含有Fe3+ | |
| D． | 反应后所得滤渣经洗涤、晾干后，比反应前的固体混合粉末质量减小了 |
在一烧杯中盛有21.2gCaCO3和CaCl2的粉末状混合物，向其中加入178.8g水，使混合物中的可溶物完全溶解，然后再向其中逐滴加入溶质的质量分数为20%的稀盐酸，烧杯中放出气体的质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示：