Question

17．某同学将一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液．现对滤液的组成进行探究：
（1）向过滤后得到的固体中滴加盐酸没有（填“有”或“没有”）气泡产生．
（2）请写出实验过程中锌粉与硝酸银溶液发生反应的化学方程式．
（3）同学们对滤液中所含的溶质作出多种猜想，其中有两种猜想成立，请写出正确的猜想．

Answer 1

分析 （1）根据“将一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液”，说明铜与硝酸银反应生成的硝酸铜，没有被锌完全置换，说明锌不足；
（2）根据锌的活动性比银强，利用锌与硝酸银的反应规律，写出反应的化学方程式；
（3）根据三种金属的活动性顺序锌铜银，推断将一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中可能发生的反应，得到固体和蓝色溶液，对反应后溶液的组成进行猜测．

解答 解：（1）根据“将一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液”，说明铜与硝酸银反应生成的硝酸铜，没有被锌完全置换，说明锌不足，故向过滤后得到的固体中滴加盐酸没有气泡产生；
（2）锌置换硝酸银中的银，同时得到硝酸锌，化学方程式为Zn+2AgNO₃═Zn（NO₃）₂+2Ag；
（3）由得到溶液呈蓝色，说明铜粉与硝酸银发生了反应，反应后溶液中一定含有硝酸铜；由于锌的活动性比铜强，锌会先于铜与硝酸银反应且锌粉可与硝酸铜反应，因此可判断锌粉已完全反应，溶液中一定含有硝酸锌；硝酸银是否完全反应则成为所要猜测的两种可能，若硝酸银完全反应，则溶液中只含有硝酸锌、硝酸铜，若硝酸银有剩余，则溶液中含有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银；
故答案为：
（1）没有；（2）Zn+2AgNO₃═Zn（NO₃）₂+2Ag；
（3）①硝酸锌和硝酸铜； ②硝酸锌、硝酸铜和硝酸银（①和②顺序可颠倒）．

点评 本题需要考虑活动性强的金属放入活动性弱的金属的混合盐溶液中，活动性强的金属会先把活动性最弱的金属从其盐溶液中置换出来，然后再置换活动性较弱的金属．