Question

9．石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4g石灰石样品，把20g稀盐酸分4次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如表：

稀盐酸的用量	第一次加入5g	第二次加入5g	第三次加入5g	第四次加入5g
剩余固体质量	3g	2g	1g	1g

（1）第三次加入酸反应后，反应是否终止？是（填“是”或“否”）．
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是．
（3）请计算出四次实验中产生的二氧化碳的总质量（写出计算过程）．

Answer 1

分析 碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由表中信息可知，5g稀盐酸能和1g碳酸钙恰好完全反应，第三次加入酸反应后，稀盐酸和碳酸钙恰好完全反应，剩余固体1g是杂质的质量，因此碳酸钙质量是3g，根据碳酸钙质量可以计算反应生成二氧化碳的质量．

解答 解：（1）第三次加入酸反应后，稀盐酸和碳酸钙恰好完全反应，反应停止．
故填：是．
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是：$\frac{3g}{4g}$×100%=75%，
答：碳酸钙质量分数是75%．
（3）设四次实验中产生的二氧化碳的总质量为x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100                                    44
3g                                      x
$\frac{100}{3g}$=$\frac{44}{x}$，
x=1.32g，
答：四次实验中产生的二氧化碳的总质量为1.32g．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．